用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色时,如超过终点是否可用碱标准溶液回滴?

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

这一题的话,你要首先了解题目的原理：在用酚酞滴定时,终点是呈碱性的所以的话,第一次的终点产物是NaCl和碳酸氢钠,而第二次用甲基橙的话滴定终点是酸性的所以的话变色时已经把碳酸氢钠变成了Nacl,题中给

可以,用甲基橙做指示剂

一直滴到刚好变为无色也行,此时溶液呈中性再滴的话溶液显酸性,酚酞当然无反应氢氧化钠消耗完时酚酞会迅速变为无色,不会是微红色

这是分析化学里双指示剂法的题,且每年必考,酚酞指示在碱性范围：9,甲基橙指示酸性范围4～5,碳酸钠与盐酸在酚酞指示时只能反应至生成碳酸氢钠,这是最关键的一点,A、V1=V2,B、V1V2,D、V1>V

滴定管润洗是为了防止残留水或什么的稀释盐酸.而锥形瓶的作用是提供一个反应的场所,我们只需知道标定物的质量就行,不需要盐酸润洗,润洗了反而影响了了实验结果,或者说根本违反了实验原则.烘干可以,但是一般不

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应

不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行

不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl1mol配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.如果称量40g的是

因为1molNa2CO3与过量盐酸反应时耗2mol盐酸,所以耗酸多,用的NaOH就少,所以偏低还有问题就找我,我专业是化学

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

前边两位老兄答的不对.甲基橙变色由红3.1—橙—4.4黄,颜色变化为：酚酞变色由8.0------10,由无色到红色若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠；而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点甲

可以用酸滴碱甲基橙用碱滴酸用酚酞

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O甲基橙变色,生成物是：NaH2PO4按酸式盐缓冲溶液计算pH=(pKa1+pKa2)/2再问：为什么是和2molNaOH反应再答：刚才看错了，用甲基橙为指示

可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA无色分子HB红色分子H++B-红色离子从上述电离平衡可以