搜搜做题作业网IBr+H2O===HIO+HB是不是复分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 03:09:24
这只是一个水解反应.水解反应元素价态不变,不属于氧化还原反应ICl中,Cl非金属性强,电子对偏向Cl,所以Cl呈-1价,I呈+1价可以看成Cl结合了H2O电离出的H生成HCl；而I结合了水电离出来的O
这是一个离子方程式,带正电的氢离子和带负电的氢氧根离子结合生成水.aq是指在水溶液中,l是指生成了液体啊水.l是liquid液体
这个不是氧化还原反应,化合价没有改变.ICl中Cl的非金属性强,显-1价,I+1价.产物中也是这样.所以不是氧化还原反应再问：那怎么判断谁是氧化产物谁是还原产物啊再答：既然不是氧化还原反应，也就不存在
这就是一个可逆反应啊,两边都会进行.不需要什么条件再问：为什么有没碘单质生成再答：在ICl中I是＋1价，氯是－1价，所以生成的是HIO+HCl
卤素互化物与水反映没有发生氧化还原ICl中Cl-1价,I+1价反映以后应该是HIO（+1价）和HCl（-1价）
不是,因为反应前后化合价没有变化氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.
这个里面元素的化合价没有改变
溴化碘是比较强的氧化剂,它会把铁氧化成正三价的,不是正二价的.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3碘化铁极为不稳定,瞬间分解成碘化亚铁和碘2FeI3=2FeI2+I2溴化铁又不稳定,生成的溴化铁会有
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】
中学阶段认为：NH4+结合了水电离出的OH-,生成弱电解质一水合氨.所以,方程式中的氢离子是由水电离出的.由于NH4+结合了水电离出的OH-,使得水的电离平衡向正向移动,所以氢离子浓度大于10-7mo
选A.A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数B.错误.C.错误,少量c(OH-),正确的是A.
还原剂,如果是氧化剂那么后面氧气只能是有HIO中的氧提供,但是双氧水中的氧是-1价,不可能隔价氧化,所以只能做还原剂,生成后面的氧气并且HIO本身的氧化性就是比双氧水强
可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应方程式.如：NaOH+HCl==NaCl+H2O
I氧化性比Br弱,所以IBr中I是+1价,Br是-1价（另外,I写前面,写前面的一般是正价）A对,+1价的I有较强的氧化性B错,IBr+H2O==HIO+HBr,无化合价变化CBr-+Ag+==AgB
IBr是卤素互化物,与水反应IBr+H2O=HBr+HIO发生的是非氧化还原反应,而是复分解反应.可以这样分析,I与Br形成IBr中,I呈现＋1价,Br呈现－1价,它们的价态区分已经很明显了,这是由二
是英文字母l啦.表示英文liquid：液体.
正确.增大NH4+的浓度,使得反应向正反应方向移动,加入水后,虽然各离子浓度均减小（即稀释）,但是水的浓度不变,使得化学反应向正反应的方向移动
我做过这道题,去年高一的时候.坦白说这个题出的不好,高中阶段应该尽量回避这些知识,因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握,对氧化性强弱的评判都是片面的.HIO在标准环境（氢离子浓度为1mol/L