用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气-搜答案-搜搜做题作业网

2H2O2=2H2O+O2(气体符号)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O=电解=2H2+O2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3

设需要百分之三十过氧化氢x克450乘以百分之五=30％xx=75450-75=375g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：809840*15%X80X=98*40*15%X=7.35g所以这一定量石油产品中含H2

设需要30%的过氧化氢溶液Xg,则：450*5%＝X*30%X＝75450－75＝375需要往75克30%的过氧化氢溶液中加入375g水

2H2O2===2H2O+O268___________32X____________6.4X=13.6g

过氧化氢2H2O2=2H2O+O2催化分解!有催化剂MNO2二氧化锰.

不变再问：确定吗！再答：当然，氧气的质量跟过氧化氢溶液中溶质过氧化氢质量有关，跟稀释加的水无关

已知氧气质量M1,再通过化学方程式来计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量M2用过氧化氢的质量M2除以10%得出过氧化氢溶液的质量M3（完成^_^）就是这样,完成解题

2H2O2==O2+2H2OO2的物质的量=4.8/32=0.15MOL根据方程式系数得到H2O2的物质的量是0.15*2=0.3MOLH2O2的质量=0.3*34=10.2质量分数=10.2/102

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g．（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x2H2O2&nb

再答：采纳亲

制氧气是过氧化氢溶液再问：说用过氧化氢算对么？再答：不太准确

设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g*15%x80/6=98/xx=7.35g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.

过氧化氢溶液是过氧化氢加水是混合物过氧化氢则是纯净物没有加水

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总质量34g-1.6g=32.4g

所制成的氧气质量不受影响因为催化剂只改变反应的速率,并不能改变生成物的产量,所以加多少催化剂,都只是影响过氧化氢分解的速率,而不影响氧气产量.最终产生多少氧气只和反应物过氧化氢的多少有关.

用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,取2克二氧化锰滴入34克过氧化氢溶液,反应后剩余物质量34.4克1.求生成氧气的质量2.求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.1.用开始的质量2g+34g减去剩余的质量

不变.二氧化锰是催化剂,不影响反应物和生成物的量,只改变反应速率.

设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68

用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气中二氧化锰是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故D符合题意．故答案为：D．