用NO2和O2按4:1体积比混合喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为

由总方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得第一项乘以四分之三加上第二项乘以四分之一等于第三项即符合题目要求.所以选AD

答案选B假设气体体积为1mol,烧瓶体积为1LNH3：NH3全溶于水,浓度为1mol/L1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水,烧瓶中只进来0.5L水,浓度为1mol/LNO2、O2（4:1）：由

令体积为1L，计算二氧化氮的体积为45L，物质的量为45L22.4L/mol=128mol，根据氮原子守恒可知，n（HNO3）=128mol，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

设参加反应的NO2为x,剩余气体的体积为Y　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3　　41　　XV(O2)　　x=4V(O2)　　注意：过量的NO2为V(NO2)-4V(O2)　　　　过量的NO2发

4NO2+O2+2H20====4HNO3按题中给的比例为恰好完全反应既水会充满烧瓶所以设烧瓶容积为V则原来烧瓶内NO2和O2的mol数为V/22.4NO2的mol数即为(V/22.4)*(4/5)也

是这样的：3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2上面的两个式子按一定比例（使右侧没有NO)相加得了你的式子.所以NO2过量会剩余,再和水反应,就会生成NO,但是已经没有氧气可

混合气体通入水了吗?如果是那就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3①若反应后剩余O2反应了NO2和O2共19ML两者4：1的关系可得V(O2)=19*1/5=19/5ML②若反应后剩余NO2反应了N

4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反

4NO2+O2+2H2O=4HNO34+145mol气体产生4molHNO3比如1升气体可得到1/22.4×4/5mol=0.035714285714286mol那么水溶液浓度≈0.0357mol/L

写出总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以NO2、O2体积比=物质的量之比=化学计量数之比=4：1再问：不好意思再问一句内个不是水充满试管么这个条件没用啊再答：充满试管，说明气体没有剩余，才

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体．再答：若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗

设烧瓶为1L1、NH3NH3几乎都溶于水,水完全进入烧瓶,即1Lc=(1/22.4)/1=1/22.4mol/L2、NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3*22.4L-----------2mol

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

设NO2为V1,O2为V24NO2+O2+2H2O==4HNO3V1V1/4由题意得剩余气体比原混合气体为1/2,所以（V2+V1/4)/(V1+V2)=1/2得V1/V2=2/1即NO2比O2=2/

不可以只要有O2,就一定没有NO因此NO会被O2完全消耗完,那麼元素守恒,N只能存在於HNO3中

曼妥思糖含有一种叫做阿拉伯胶的化学物质,这种化学物质遇到含有碳酸盐成分的可乐后,让水分子的表面张力更易被突破,以惊人的速度释放更多的二氧化碳,由于反应剧烈,产生的气体让可乐喷出很高.

因为O2明显是过量的呀,怎麼可能会有NO剩馀?噢你把3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2叠加之後,就能够得到4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说只要按照4:1去反应,两者就

设1/4的是O2则反应掉的3/4就是四份的二氧化氮和一份的氧气：二氧化氮（3/4）×（4/5)＝（3/5),氧气就是（3/4)×（1/5)＋1/4＝2/5体积比3:2设1/4是NO则根据3NO2+2H

根据少量进行计算,假设NO2有X,则需1/4X的O2,那么原来的NO2减去1/4X则为剩下的了~~