I-能否用HNO3酸化的AgNO3检验-搜答案-搜搜做题作业网

没有如果生成了沉淀,那么就有HCl生成,而反应物可以看成是SO2+H2O==H2SO3属于弱酸制强酸了（弱酸是弱电解质,弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸,）,所以没有（一般只能强酸制弱酸）如果

蛋白质提取一般是碱溶酸沉,即所需蛋白质是沉淀酸沉之后需要静置沉淀（植物蛋白沉淀）,过滤是除不了杂质的,但可以得到蛋白质的初产品.而且过滤速度非常慢,除非用抽滤除出杂质：可在碱溶过程进行初过滤,主要是除

1.稀硝酸硝酸银白色2.Ag++Cl-=AgCl3.碳酸根4.引入了氯离子,所以不能确定锂离子的具体来源5.加入碳酸钡,在加稀硝酸,无沉淀,则无硫酸根离子.（硫酸银也是白色沉淀）.

AgCl沉淀在HNO3中不溶解其他沉淀（Ag2CO3等）可溶解在HNO3中再问：为何要把硝酸银用稀HNO3酸化？再答：你将待测液酸化液可以

生成的氯化银为沉淀且不融于稀硝酸

m(AgBr)=18.8g所以有机物中含有的n(Br)=18.8/188=0.1mol所以有机物的相对分子质量=15.1/0.1=151(151-80)/12=5余11所以分子式是C5H11Br其可能

此外,检验硫酸根时也要滴加硝酸,可以排除碳酸根的干扰

加入硝酸银生成白色沉淀,再补加硝酸,没有气体生成,证明有氯离子存在~再问：如果本来物质是CO3的呢？加入硝酸银也会变沉淀再答：对啊这样就要补加硝酸来排除碳酸根的存在，如果有碳酸根的话会被硝酸变成CO2

这要看具体的题目,不要引入杂质,不要除去想要的离子,像有银离子就用硝酸,因为氯化银和硫酸银容易沉淀；有钡离子就不要用硫酸,因为硫酸钡是沉淀；有还原性就不要用硝酸,因为硝酸有强氧化性

不能滴~假如反应了生成HCl和AgNO3不还是要变回来?AgCl是不溶于酸的白色沉淀.

3H2S+2HNO3----3S+2NO+4H2O苯酚钠+SO2+H2O-----苯酚+NaHSO32FeSO4+H2SO4+H2O2-----Fe2(SO4)3+2H2OFe(OH)2+2HI---

不可以测定火柴头中KClO3的含量首先用到的是过量NaNO2溶液然后是硝酸酸化的硝酸银溶液主要反应：KClO3+3NaNO2===3NaNO3+KClKCl+AgNO3=KNO3+AgCl最后,根据A

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

不能

不同条件下,高锰酸钾被还原得到的产物不同,酸性条件下,高锰酸根被还原成锰离子,现象明显(紫红色---肉色),所以常常采用酸化的高锰酸钾溶液.酸化的高锰酸钾遇到甲苯会褪色遇到苯和CCl4会分层,如果是苯

不能,因为溶液有Ag+也可以

重点是用HNO3酸化的硫酸银是溶于硝酸的,而氯化银不溶,所以是对的

影响镀层质量的因素影响镀层质量的因素很多,但最重要的因素有：1.镀液的影响主盐溶度：主盐溶度越高,则浓差极化越小,导致结晶形核速率降低,所得组织较粗大.这种作用在电化学极化不显著的单盐镀液中更为明显.

正确,这是检验I-的方法.

酸性的强弱实质上是比较氢离子浓度的大小.当HNO3和H2SO4的浓度相等时,硫酸是二元酸,很显然硫酸的浓度大.因为N和S处于对角线,所以不能通过元素周期表比较N与S的非金属性强弱（它们非金属性都比O弱