用0.1mol l的Hcl滴定0.1mol l的NaAc的化学计量点

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

可以,由于甲基橙的变色范围是偏酸的,因此可以防止滴多.由于ph在5-----9的变化十分快,基本上一滴变色范围就过去了,所以酚酞可以导致上至几千倍的误差

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

解题思路：因为盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，即盐酸提供的氢离子的物质的量等于氢氧化钠提供的氢氧根离子的物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Op

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以20

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA

其实滴定实验中有有误差有个半滴原则就是和这个题目意思差不多以下就是分析由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以所需的溶液体积比为1:1才对吧都是100mL也就是溶液0.1L单位换算一下NaOH+H

2个,4.7和9.3

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且

所谓双指示剂法,用酚酞和甲基橙共同作指示剂,用标准盐酸滴定.第一次变色(红色变成粉红色)表明碳酸钠变成碳酸氢钠,此时消耗的盐酸物质的量就是碳酸钠的物质的量.继续滴定,第二次变色(无色变橙色)则碳酸氢钠

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml