理想气体的内能怎么算-搜答案-搜搜做题作业网

介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分

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能量转移两种方式,热传导/做功体积不变.自然只有热传导一种方式.压强改变则说是温度改变.能量守恒.内能改变等于我面传导的能量

第一个是对的第二个是错的正如你说的它是理想气体理想气体忽略势能体积变小,根据pv=nrt还应该给另一个条件的要不没法确定的希望能帮你解决

你说的是正确的,物体的内能与物质的量（或质量)、温度和体积有关,气体也是物体,但高中物理所学（和涉及）的气体都可以当作理想气体,所以说在高中阶段的气体内能只与温度有关!注意一定要质量一定哦!希望明白!

焓和熵都很难有定义去理解的.内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和.焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高.熵则就是不能被利用的能量

你可以参考一下高等教育出版社《大学物理学》的讲义的第16张“焦耳实验”.

你这个提问很笼统,内能当然是与温度有关,不过你想问的应该不是这个,理想气体的内能会随体积变化,体积变小,压强变大内能变大温度升高,反之亦然

不矛盾的,这部分理想气体不会无缘无故对外做功啊,你让它体积增大,那肯定要吸收热量,可以抵消掉对外做功部分,保持内能不变

理想气体不计势能

其实原来应该是那人的解释是错的~应该是：一定质量的理想气体的内能跟理想气体的温度有关.,都说一定质量了、所以和质量有关啊..

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Idealgas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

这个简单,气体内能只跟温度有关,所以气体经历了一定的过程后,温度高了内能增加,低了内能减少.

U=Q+W若对内做功则温度增加

不对

1、对于理想气体,分子势能为0,气体的内能只与分子的平均动能有关.2、分子平均动能决定于温度,所以,温度升高,气体内能升高

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

mvt三个参数m定了,不考虑.v,即体积,微观就是分子之间距离,决定分子的使能.你说理想气体,那是不考虑分子势能的,就是这么规定的.t,温度,影响分子平均动能,温度越高,平均动能越大,其微观是分子运动

理想气体是一种理想简化模型,当它做了忽略分子力的假设后,它的内能就不再与气体的体积有关,而只与气体的温度有关