理想气体在绝热条件下,恒外压压缩到终态,则体系与环境的熵变-搜答案-搜搜做题作业网

题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符

正确.

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

1因为是绝热的,所以Q=0.因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

恒温的绝热膨胀?从来没听说过,dU=0,dq=0,但dw≠0,肯定违反热一律.再问：万一它就是单纯地对外做功然后内能就减少了呢？再答：理想气体内能直接是温度的函数，温度不变，内能就不变

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……

根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变；绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增；此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0；

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

恒温条件,相当于等温加压,画图看出,气体熵减小,又根据孤立系统熵增原理,所以环境熵大于零

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

你的体系设定似乎出了点儿问题,如果你把容器内所有的气体当做体系,那么当它反应放热之后,你还能说它的Q=0么?想想炸弹爆炸的瞬间是个什么情况你就明白了.

因为D的起初投料是0mol,所以只能发生正方向反应,然而正方向的反应只会使体系的压强变小,为什么实际上体系的压强升高?因为正反应放热,气体体积膨胀所致,所以正反应是放热反应.再问：会不会后来向逆方向进

水平放置,无摩擦滑动,内部气压始终=外界气压,所以等压变化p1v1=p2v2再问：活塞动了啊V怎讨论呢，请具体说说为什么压强相等啊再答：当升温时，容器内的压强变大，大于外界气压，为了保持内外压强相等（