理想气体在等温压缩过程中,外力做功w1,然后在绝热膨胀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 08:46:52
气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3
温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D
正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
等温吸热是个等温的过程!为什么吸热后能等温-----吸收的热量全部用来对外做功了!绝热压缩过程的温度一定改变!这样的例子,教材上俯拾皆是,就不用我再举了!呵呵再问:就是教材上没有才请教大神你呢,比如发
理想气体气态方程pV=nRT(p为气体压强.V为气体体积.n为气体的物质的量,T为体系温度.R为比例常数)由于质量一定,等温压缩,所以nRT为定值,即该过程pV为恒量得pV=1.2p(V-1L)解得V
答:空气在压缩过程中,是靠消耗电能来提高空气压力的.同时,气体的温度也会升高.随着气体温度升高,气体体积要膨胀,压缩更困难,要压缩到同样的压力需要消耗更多的能量.因此,为了减少压缩机的耗能量,在压缩过
分析:设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1,外界对气体做功是W1,外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2,外界对气体做功是W2,外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是
膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功:W=-P外(V2-V1)=-100*1000*(0.24942-0.1*0.24942)=22447.8
做.但做功能量来自于对外热交换,本身内能不损耗等容不做功,等压做功.只要体积变化就会对外做功
熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减
是放热我举个例子,把氧气极度压缩后,可以在常温下保持液态.而从气态到液态这一过程当然是需要放热.所以是放热
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.