理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变及环境的熵变应为-搜答案-搜搜做题作业网

理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.

相信我吧,根据焦耳定律,理想气体的内能知识温度的函数,理想气体的恒温,那么它的内能就不变,在根据热力学第一定律,它对外做功是因为它从很稳热源吸热,并吸收的热等于对外做功.下一个题显然A和C都对绝热过程

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

温度是分子平均动能的标志，温度不变，分子的平均动能不变．故C正确，ABD错误；故选：C．

1.恒温,限定了其溶解度2.饱和溶液,限定了其质量分数3.适量俩个字,是怕你蒸干了,那就不是溶液了4.在上述三个条件下,虽然水分少了,但固体也会析出,溶液还是饱和溶液,所以质量分数不变5.出题的人考虑

不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.

恒温的绝热膨胀?从来没听说过,dU=0,dq=0,但dw≠0,肯定违反热一律.再问：万一它就是单纯地对外做功然后内能就减少了呢？再答：理想气体内能直接是温度的函数，温度不变，内能就不变

如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

溶解度只和温度有关,温度不变,那么溶解度S不变那么NaCl质量分数W=S/(S+100)也不变对的,水蒸发,溶质NaCl析出,S不变,NaCl质量分数W也不变化再问：S是溶质质量？再答：S是溶解度，即

恒温条件,相当于等温加压,画图看出,气体熵减小,又根据孤立系统熵增原理,所以环境熵大于零

保证测量稳定

百度HI我

外界补给的能量（如人为因素）应该算进个体的同化量.恒温动物需要消耗更多的能量维持体温,所以有机物的积累量较少,所以输出产品量/同化量值恒温动物比变温动物低

到时就变成温室里的花朵了,见了阳光就枯萎!

D.因为水会蒸发,溶液的溶剂变少了,溶质不变,饱和的溶液自然就会有沉淀产生.