现有ABCDE五种溶液,分别是硝酸银.硝酸钡-搜答案-搜搜做题作业网

(1)AgCl(2)Na2CO3HCIAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H++CO32-===CO2↑+H2OCl-+Ag+===AgCl↓Cl-+Ag+===AgCl↓Ba2++SO42-==

分别编号,每两种试剂相互混合应有如下现象发生：硝酸银+盐酸/氯化钙=白色沉淀硝酸钡+碳酸钠=白色沉淀氯化钙+碳酸钠=白色沉淀+少量气泡（因为氯化钙溶液偏酸）盐酸+碳酸钠=大量气泡因此,可得出以下结论1

B碳酸钠E盐酸C石灰水D氯化钙A氯化钠

、A(NA2CO3）B(CACL2)C(AGNO3)D(NACL)E(HCl)

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

a的水溶液里一定含有的离子是SO4ˆ2-e物质可能是FeSO4上述1和2两个化学反应都属于置换反应Mg+HCI=MgCl2+H2↑

有ABCDE五种微粒.

A的M层上有2个电子,那么是282,第12号,MgB有8个电子,那么是第八号,OC核电荷数是11,那么是Na,还有一个电荷,那么是Na+D有18个电子,说是去一个以后电中性,那么本来是得了一个电子,所

注意到只有A和E会产生个位数,而A和E显然是不可能为0的,由于E*4得到的数的个位数等于A,若E=1,则A=4,若E=2,则A=8,若E=3,则A=2,若E=4,则A=6,若E=6,A=4,E=7,A

A:Na2CO3B:CaCl2C:HClD:Ba（No3）2E:AgNo3

A：COB：Fe2O3C：HClD：NaOHE：CuSO4A+B：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2B+C：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC+D：HCl+NaOH=NaCl+H2

先加酸有气泡的是Na2CO3剩下的加酚酞变红的是NaOH再加BACL2有沉淀的是H2SO4最后加AGNO3有沉淀的是HCI最后的是KNO3记得采纳啊

实验现象：（1）B和C两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（2）B和D两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（3）B和E两溶液混合,产生气泡　　　　　（4）C溶液能是红色石蕊试变蓝A=__NaCl___B=

(1)A：K2CO3D：BaCl2(2)溶液中逐渐产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(3)/1.中性2.Ba2++OH-+SO42-+H+===H

B第一个肯定是4,因为三价铁是有颜色的,再用4去滴其他的,有沉淀的是1,再用1和其他溶液共热,产生能使湿润紫色石蕊试纸变红的是2,剩余的3.5的顺序是随便的

可以判断出分别为:A:CB:OC:NaD:SE:Cl则F和AB2反应的方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

本题主要考察对化学方程式的熟悉程度,涉及到的方程式都属于复分解反应,复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.稀硫酸和稀盐酸都是强酸溶液,不反应,氢氧化钙溶液和氯化钡溶液,氢氧化钡是强碱,能溶于水,且碱

A为HCl由1,2推出；B为NaOH由1推出；C为NH4HSO4由1,3推出；D为NH3H2O；E为CH3COOH.问题的关键是知道：等浓度等体积的NH3H2O和CH3COOH混合后溶液为中性.

碳酸钠

选C、(浓)氢氧化钠溶液因为浓NaOH与氯化镁生成不溶白色沉淀与氯化铝生成白色沉淀,加过量NaOH,白色沉淀会消失与氯化铜会生成蓝色絮状沉淀与氯化铁会生成红褐色的氢氧化铁沉淀与氯化铵会释放刺激气味的氨