现有abcde五种易溶于水的强电解质

A原子最外层电子数是次外层的两倍,所以电子排布就是2　4,故A为CB阴离子C阳离子与氖有相同电子层结构,即B得电子、C失电子后都变成10电子结构.气体B2对氢气的密度是16,则B2的相对分子质量为32

溴的金属性比碘强

正方形abcd边长为L,垂直于这个正方形截面的匀强磁场指向纸内,磁感应强度为B.现有一质量为m,带电量为+q的粒子以速度v从ab边中点的小孔垂直进入磁场.不计粒子重力,要想使此粒子到达cd边上,磁感应

金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.＝＝＝＝

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证明：∵ABCDE是正五边形∴∠ABC=108°,BA=BC=CD∴∠BAC=36°,∠CBD=36°∴∠ABF=72°∴∠AFB=72°∴∠ABF=∠AFB∴AB=AF

证明：∵ABCD是正五边形∴∠ABC=∠BCD=108°∴∠BAC=∠BCA=36°∵CB=CD∴∠CBD=36°∴∠ABC=108-36=72°∴∠AFB=180-36-72=72°即∠AFB=∠A

正五边形内角为180度*3/5=108度,三角形BCD为等腰三角形由此可知∠CBD=∠CDB=36度,同理∠DCE=36度,所以∠DCE=108-36=72度,在三角形BCF中∠CBF=46度,∠BC

首先这五种Cl-,OH-,CO3²-,NO3-,SO4²-,和银离子结合,只有硝酸银是溶于水的,所以先确定这一种,碳酸铁和碳酸铝性质差不多：常温下是很难长时间存在的.因为碳酸根离子

其实是因为氢的给电子能力大于烷基,所以氧从氢得到电子比烷基容易,这样就导致乙醇中的氧从羟基氢原子上得到更多的电子,使氢的原子核更裸露出来,更容易形成氢键.

在0≤x≤l小球受电场力和重力,合力平行于y轴,在l＜x内小球受重力,方向沿-y方向,加速度为-g.由于最后恰好能穿过x轴上的P（3l,0）点,因此在0≤x≤l内小球应受到沿+y方向的力,加速度设为a

首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最

焰色反应是黄色推断为Na离子乙为NaHCO3丁为无色气体CO2甲就是Na2CO3丙强碱性为NaOH

A、B如果小球带正电，小球下滑过程中受到重力、垂直于斜面向下的洛伦兹力、斜面的支持力和滑动摩擦力，小球由静止开始做加速运动，随着小球速度的增大，洛伦兹力增大，摩擦力增大，加速度减小，当小球的受力达到平

粒子在磁场中做圆周运动,讲图形大概划出来通过计算周期可以计算重点：进入成三十度角出去也成三十度角.周期可通过圆心角的度数求的,360-2乘（180-90-30）因为半径始终跟入射方向呈垂直,你自己试试

（1）∵AC是圆O的直径∴∠ADC=90°又∵AD⊥BE于G∴∠DGB=90°∴∠ADC+∠DGB=180°∴DC∥BE（同旁内角互补两直线平行）亲啊,我也在找这一题.第二小题我也不会,我作业上只做了

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

不可以.元素的非金属性只能说明其氢化物的酸碱性.能够比较的是H2S和NH3.硝酸的“酸性强”主要是因为N的+5价有一定的氧化性.

A:Na2SiO3（硅酸钠）B:Si（硅)C:H2SiO3（硅酸）D:SiO2（二氧化硅）E:CaSiO3（硅酸钙）c受热失水生成D：H2SiO3=加热=H2O+SiO2A溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀

如图所示：∵五边形ABCDE为正五边形，∴AB=BC=CD，∠ABC=∠BCD=108°，∴∠BAC=∠BCA=∠CBD=∠BDC=180°−108°2=36°，∴∠APB=∠DBC+∠ACB=72°