HF分子轨道电子组态
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 07:44:43
具体请参阅《无机化学》,武大的好一点分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解.这里举个极性分子HCl和CO的例子.H:1s1Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1成分子以后:Cl1s
1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子(Pauli不相容原理).3.简并分子轨道(能量相同)服从“洪特规则”.再问:你说的这个是原子中,核外电子在原子轨道
任何物体在磁场作用下,都会产生抗磁性效应.但因抗磁性很弱,若物体具有顺磁性或序磁性(见铁磁性)时,抗磁性就被掩盖了.因此,从原子结构来看,呈现抗磁性的物体是由具有满电子壳层结构的原子、离子或分子组成的
微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围(严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空
键的排布有顺序,先是bonding排满了再去antibonding.antibonding看名字就知道不如bonding稳定啊你的说法应该是正确的,其实我的理解就是,教材上清清楚楚的标明了σ,σ*,p
“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合(LCAO-MO法)获得,组
N2+(13e):(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1有一个单电子,顺磁性键级=5/2=2.5N2键级=3稳定性:N2+再问:那个键级计算能详
因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2-离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道
组态是指多电子原子的量子状态,基态是能量最低状态;通过光谱分析.
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态:根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,
你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊,有多少成键轨道就有多少反键轨道,填入么就是按照能级高低来从低到高填(基态情况下),只要搞清楚能级交错的情况就可以了.建
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯)
原子:Ne分子:CH4、NH3、H2O、HF阳离子:Na+、Mg2+、Al3+,NH4+、H3O+阴离子:N3-、O2-、F-,BH4-、CH3-、NH2-、OH-
根据价电子互斥理论计算,中心原子S,共6个价电子;配合原子O,按原理不算电子,为0;加上两个外电子(电荷)共8个电子,4对价电子,而S与4个O相成键,故SO4(2-)为正四面体结构答案错了纯属笔误,但
简单讲:3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答:碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态:2p^2两个(非同科)p电子可形成的原子态有:1S0、3S1、1
B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+):[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:这个不知道了,请你采纳吧!再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:O2^+,比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
按顺序写σ1s