烃类物理性质通性

/>(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)(2)大多数金属呈银白色,有金属光泽(3)大多数金属具有延展性,是电和热的良导体(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应,还能酸、部分盐等物质

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似都是无色无味烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态,大于四的是液态和固态具体：烷烃都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小

非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外,一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多,原子半径较小,化学反应中容易结合电子,显示

兰氏化学手册上面有很多,想要的话给我邮箱.不过是全英文的哦再问：851207689@qq.com谢谢啦再答：已发送

酸性氧化物通性1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价

是的.醇的通性1.不稳定结构.2.醇与金属反应(该反应为取代反应）.3.醇与HX卤代.4.醇的酯化与醇解反应.5.醇的消去反应.6.醇的氧化反应.

物理性质:金属光泽,导电导热,延展性良好.化学性质:易失电子,其单质氧化性一般较强.附:金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金(活动性依次减弱)

随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性变化:沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下的存在状态有气态过渡到液态、固态.

1.烃：密度都小于水,同系物的密度随碳数逐渐增大,都难溶于水,1-4个碳的烃是气体,随着碳数增多熔沸点逐渐升高,逐渐由液态过渡到固态.烃均为无色物质,烷、烯、炔无气味或稍有气味,芳香烃有特殊气味.2.

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

这是一般规律也有特别的.

盐酸易挥发硝酸见光易分解稀硫酸无特殊物理性质浓硫酸粘稠（95%以上的一般,初中高中最高也就说98%,实验室里用的都是90%都不到）具有强吸水性浓硫酸的稀释：将浓硫酸慢慢倒入水中,边到边有玻璃棒搅拌,因

酸碱盐的物理通性是没有人讨论的,也没有什么通性存在.它们有很大的差异,如盐酸和硝酸有挥发性,可硫酸就没有.硅酸常温是固态的,其它酸都是液态的.

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物→盐+水3H2

远日点距离：152,097,701km（1.0167103335AU）近日点距离：147,098,074km（0.9832898912AU）轨道半长轴：149,597,887.5km（1.000000

酸1）使酸碱指示剂变色2)与活泼金属反应3)与碱性氧化物反应4)与某些盐反应5)与碱反应碱1)与酸反应2)与碱性氧化物反应3)与酸反应4)与某些盐反应

解题思路：根据要求而完成解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

具有光泽、延展性、导电性、导热性.

非可溶性碱的性质：1、能与酸反应例如：Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O可溶性碱的通性：1、碱呈碱性（水溶液,25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红.pH>72、与酸性