点燃H2,o2的混合气体20g 完全反应后生成18g水,则远混合气体中-搜答案-搜搜做题作业网

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O，4 32 36x&nbs

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

①假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O4 &n

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 &

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

D再问：为什么！再问：为什么？再答：氢气会和氧气反应

你可以根据反应方程式来分析:撇开化学式前面的序数,写出各自的相对分子质量,可得氢气的为2,氧气的为32,水的为18,由此可以看出,要反应完2克的氢气,则总共需要32克的氧气,而且题目中也刚好完全反应完

A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；B、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2；C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气；D、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气．

H2，N2．O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余．只有氢气和氧气反应，这两种气体中只可能有一种气体有剩余，不可能同时存在，故剩余气体不能是D． A．B．C都是有可能的．故选D．

答案是BC两项A:题目说完全反应,那么氢气和氧气不会同时剩余,它们能继续反应.D：生成18g水,根据质量守恒知道氢气和氧气质量之和应该是18g,氮气质量应该是2g.

不对...可以是1gN2,1gO2,或者,1gN2,1gH2啊

18g的H2O中含有2gH、和16gO最终剩余2g但是这两克,不可能既有H2又有O2,因为他们如果都会就会继续燃烧所以A、C都是不可能的其他的都行,只要不是有H2和O2的就行新年好啊再问：可答案只有C

vH2:VO2=12：18

H2：O2=1:9（氧气过量）或者H2：O2=1:4（氢气过量）再问：求大神写一下过程再答：这也太简单了，你这个年级应该会做啊，答案都告诉你了，自己想想呗！再问：我才5年级，自己看化学书的吗=。=再答

1:9(O2多)2:8=1:4(H2多)

所谓充分反应就是能够反应的不能同时剩余．A、氢气过量后会剩余氢气，氮气不会和氢气、氧气反应，可能；B、氧气过量后会剩余氧气，氮气不会和氢气、氧气反应，可能；C、氢气和氧气会生成水，不会同时剩余，不可能

这个题目答案应该不是很确定的,用质量守恒法做的话,剩下的气体还有2克,可能是N2和O2或者H2和N2或者N2,不会是N2.O2.H2混合气体也不会是O2和H2

由方程式知：生成4.5g（0.25mol）水需H2：0.5gO2：4g混合气质量为5g所以有一种气体是过量的1、H2过量0.5gH2质量为1g;O2质量为4g2、O2过量0.5gH2质量为0.5g;O

设参加反应的H2的质量是X,O2的质量是Y2H2+O2=2H2O43236XY18g36X=4*18gX=2g36Y=32*18gY=16g答：参加反应的氢气的质量是2g,氧气16g麻烦采纳,谢谢!

甲烷作为一种可燃性气体,在和它体积的四倍左右的氧气反应时,就会发生爆炸.你的满意是对我们最大的鼓励