hcooch2ch3加酸水解

好像不可以吧,因为强酸对土壤的肥力损失和结构破坏均要比碱性物质大,如果改造碱性土壤,可以用一些弱酸性的肥料,比如磷酸二氢盐,农家肥等等,这些物质既可以降低土壤碱性,又可以补充土壤肥力；由于呈碱性的土壤

加含有足够浓度H+的溶液都可以,例如硫酸氢钠、磷酸二氢钠等酸根比碳酸根更不容易结合H+的酸式盐；或者容易水解使溶液呈较强酸性的盐,如FeCl3.LS的LS错误,硝酸是一元酸,没有酸式盐.另外高温分解C

有弱才水有弱酸弱碱的相关离子才会水解,比如钠离子、硫酸根等不水解,但是铵根、碳酸根等就水解,具体物质如硫酸钠不水解,碳酸钠溶液里碳酸根水解都弱都水好吧,和上面那个道理一样,举个例子比如乙酸铵,乙酸根和

(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)氢氧化铝有两种电离,当有碱时,促进酸式电离,有酸时,促进碱式电离.

水中存在水的电离平衡,即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定,加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小,即水的电离度减小.第二个问题,视反应物的量及增加减少的量定,答案不为一

一般来说,标准溶液的配制都是要加入一定量的酸溶液,直观的解释是增长标准溶液的保存时间.实际上一是防止溶液标准物质离子自身发生化学变化.而是防止溶液本身发生生菌等变化.

只要是含有弱离子的盐都会发生水解.而水解的实质,是因为弱离子结合了氢离子或者是氢氧根离子声称了难电离的物质,打破了水的电离平衡,使得平衡向正向移动,促进了水解

温度升高浓度增大加水加酸加碱NH4Cl增强增强增强（水解加强）减弱（酸抑制）增强CH3COONa增强增强增强增强(碱促进）抑制减弱.再问：C（H+)和C(OH-)如何变化呢？再答：温度升高、浓度增大、

这样解释：在CH3COONH4溶液中,CH3COO-水解显碱性,NH4+水解显酸性.两者相互促进,所以水解程度变大.对于强酸弱碱盐,加酸能抑制水解；对于强碱弱酸盐,加碱能抑制水解.CH3COONH4接

遇浓硫酸为蓝光红色稀释后为亮红色遇浓硝酸为绯红色转橙色

选BC.A.酯类都是不溶于水的.B.正确,甲酸乙酯可以水解为甲酸和乙醇.C.正确,甲酸乙酯中含有醛基,可以发生银镜反应.D.错误.再问：D为什么错的再答：中性条件水解比较弱，不好使石蕊变红色。再问：t

解题思路：根据题意可知：铝和铁与足量盐酸反应，得到氯化铝、氯化亚铁溶液和氢气；加入过量的氢氧化钠，得到偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。过滤，沉淀为氢氧化铁。洗涤、干燥、灼烧，得到氧化铁（红色粉

反渗透产水由于反渗透膜的特性,本身产水偏酸性,加入酸后,H+离子浓度继续增加,PH值继续降低.

放热反应.从实验角度：在实验室做实验时（比如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）,用手触摸试管壁,会明显感到发烫.从能量角度：放出的氢气具有能量,叫氢能.从电荷角度：H2SO4中的H元素得到电子从

酸、碱的作用都是催化,其中碱的催化能力大,第一步可是苯酚上加上多个羟甲基,缩聚后呈网状；酸的催化能力较小,第一步一般加上一个羟甲基,缩聚后呈线状.

那要看是什么离子水解,如果是阳离子水解,加碱会促进水解,加酸是抑制就记住醋酸根和苯酚根就好了再问：那乙酸乙酯中不是只有醋酸根水解么？可是它加酸加碱都会促进，不是么？再答：我说的水解是离子的，要是有机物

因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉

加入碱,左边氢氧根浓度增大,平衡左移;加酸,左边氢氧根与氢离子反应,浓度碱性,右移.因此加碱水解程度下降,加酸上升.

要是高中的话记住酯能在酸性和碱性条件下水解就可以了吧.增加氢离子浓度可以是体系极性增强发生亲核进攻,促进水解的.大学里会讲的,不要着急慢慢来.再答：再问：谢谢你再问：不过，这个不是和高中化学反应机理学

解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件