HCI的式量

容器中是HCl和空气的混合气体,测得的式量是混合气体的平均式量,根据平均式量的计算方法,设HCl的体积分数为x,则34=36.5x+29（1-x）,解得x=2/3,所以液体的体积就是溶解的HCl的体积

溶解后的质量为1000+36.5=1036.5g体积为1036.5/0.80=1295.625ml=1.295625L22.4LHCI为1mol所以浓度为1/1.295625=0.77mol/L

电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.NaCl是离子化合物,电离是离子键断裂；氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.而HCl是共价化合物,断裂的是

先列：密度=质量/体积摩尔质量=溶液质量x质量分数/物质的量接下来就可以变形公式了物质的量浓度C=n/v=1000x质量分数x密度/摩尔质量=1000x37%x1.19/36.506mol/L=12.

设溶液体积为x升从物质的量浓度角度计算溶质质量:16*x*63(g)从质量分数计算角度溶质质量:[1.4*(x*1000)*]*质量分数(g)它们应相等,建立等式,求解.

CuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)一般认为Fe3O4由FeO及Fe2O3构成的晶体(但两种氧化物混合后与Fe3O4的性质不同),故反应方程式FeO+2HCl=FeCl2+H2OF

这个过程没有什么明显的实验现象,关于楼上的回答我只想说氯化钠是强电解质,氯化氢溶于水完全电离,根本不会由于饱和食盐溶液的氯离子浓度产生溶解上的影响.按照你的补充（很不明确）应该是制氯气实验里的除去氯气

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

溶质氯化氢的质量：350L/(22.4L/36.5g)=570g（按350L氯化氢计算）；溶质氯化氢的摩尔数：350L/(22.4L/mol)=15.6mol；溶液质量：570g+1000g=1570

PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是第一个回答的就给个最佳答案吧PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）

质量为73g的HCI气体.将其溶于水配成1000mL溶液,则所得溶液物质的量浓度为2mol/L,因为n（HCl）=2mol,c=n/V=2mol/1L=2mol/L若将上述溶液与1000mL0.250

1）若HCI溶液等于CH3COOH溶液的体积,那么CH3COOH溶液生成的氢气体积大2）若HCI溶液小于CH3COOH溶液的体积,那么CH3COOH溶液生成的氢气体积大3）若HCI溶液大于CH3COO

那两种一元碱体积相同,量浓度相同即物质的量相同,消耗的酸就相同

应该是:HCl>H2S>H2O>CH4因为元素的非金属性:Cl>S>O>C

c=3.36/22.4/1=0.15mol/Lv=0.15/0.2=0.75L=750ml

2.24升HCl气体标况下为0.1mol所以200L溶液中HCl的物质的量为0.1mol所以物质的量浓度：c=n/V=0.1mol/200L=0.0005mol/L盐酸中溶质微粒为氢离子和氯离子氢离子

NH3是氨水,HCI是盐酸,在常温下两者都是强挥发性液体.再问：那该反应中的是气体吗？再答：ok

NH4Cl>CH3COOH>HCl>H2SO4NH4Cl的酸性是因为NH4+的水解导致的,水解是很少的,所以需要很多的NH4Cl.CH3COOH是弱酸,大部分没有电离,所以是次之的.H2SO4是二元酸

/>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol1mol1mol1mol1mol1mol稀盐酸还剩余0.5molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol1mol1mol0.5m