搜搜做题作业网HCI可以拆吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 04:17:00
不会影响,HCl是强酸,在水中时完全电离的.假使CI会和H结合成HCI,但是HCl在水中时完全电离的,H+又出来了.所以有Cl离子不影响水的电离.
因为饱和食盐水中Cl-浓度高,阻止Cl2溶解,但是HCI易溶于水～氯气溶于水会产生氯离子,而饱和食盐水中富含大量的氯离子,由于氯气与水的反应是一个可逆反应,饱和食盐水中的氯离子抑制化学平衡向右移动,使
同离子效应Cl2溶于水有Cl-.饱和食盐水中Cl2已经饱和,相同条件下不能再多了,所以Cl2不会溶于食盐水,减少浪费
hcl+naoh=nacl+h202hcl+ca(oh)2=cacl2+2h202hcl+na2co3=2nacl+h20+co2H2SO4+2NAOH=na2so4+2h2oH2SO4+CA(OH)
能啊.Cl2与H2O能生成HCI和HCIo
这两种物质不会反应,HCl溶于水得到的是稀盐酸.
虽说浓硫酸具有强氧化性,但这是相对的,HCI、NO氧化不了.（可参看高一化学氧化还原规律：强才能制弱）所以可以干燥.
催化HCl的什么,HCl参与或生成的反应很多,你说的是哪一类?无水FeCl3可以用于催化苯（苯的同系物）与液氯反应生成氯苯.
因为Mg和BaCI2不能与Ca(OH)2反应,所以只能是甲或丁.所以Ma2CO3和HCI只能是乙或丙.而Ma2CO3有（CO3）2-,所以可以与硫酸反应,所以乙是Ma2CO3,丙是HCI.BaCI2可
HCl的共用电子对存在偏移现象,是由于Cl原子的质子数比H原子多,对电子的吸引力强.这是介于非极性共价键与离子键之间,即电子处于将要失去但未失去的状态.在水中就会电离出H离子与Cl离子
氢前面是啥?钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金是指这个金属活泼性么?...HCL是1元酸而且氧化性比较固定可以和活泼金属反应如纳铁等也可以和强氧化性物质发生氧化还原反应如高氯酸HCLO4高锰酸钾K2MNO
（1）一般规律：酸滴碱,用酸性变色的指示剂,即甲基橙或甲基红；碱滴酸,用碱性变色指示剂,即酚酞.而强酸强碱之间的滴定,不管用酸性指示剂还是碱性指示剂,误差都不大.盐酸滴定氢氧化钠,如果用酚酞作指示剂事
最好用饱和NaHCO3不可以CO2还能继续溶解,生成NaHCO3
用水可以除去HCl,因为HCl极易溶于水.但Cl2也微溶于水.为此使用Cl-浓度足够大的水溶液代替水,这样可以除去HCl,又可抑制平衡向Cl2的溶解方向移动.这样的水溶液可以是饱和食盐水、饱和KCl溶
是化合物除了离子化合物以外基本都是共价化合物,离子化合物中一般有金属阳离子（如NaCl）或铵根离子（如NH4Cl）,剩余的非金属之间形成的化合物（如HF,CO,SO2,SiO2等）就都是共价化合物了
NH3是氨水,HCI是盐酸,在常温下两者都是强挥发性液体.再问：那该反应中的是气体吗？再答：ok
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4====BaSO4(沉淀)+2H2OBa(OH)2+2HCl====BaCl2+2
除去HCI,和水先通过饱和食盐水除HCl然后用浓硫酸除水有要求,一般最后除水,原因是其他洗气装置都是溶液,有水蒸汽
检验NH3,要用湿润的红色石蕊检验,为什么要“湿润”?答：没有水,不反应,石蕊不会变色的.还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒,稀HCL的为什么不可以?答：稀的不具有挥发性,无法挥发出HCl.