H2SO3 > H3PO4 电离平衡常数多少比较-搜答案-搜搜做题作业网

亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH

H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-Fe(OH)3=可逆=Fe3++3OH-

1.B、氧元子个数一样多解析：H2SO3有3个氧,H3PO4有4个氧2、韧皮纤维是活的,木质纤维是死的解析：韧皮纤维是筛管,成熟后是活细胞植物韧皮部内输导有机养料的管道.由许多管状活细胞上下连接而成.

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

化学电离平衡

解题思路：解题过程：

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

当然错,硝酸是三大强酸怎麼会到後面去?酸性:HCl>H2SO4>HNO3>H2SO3>H3PO4>HAc>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

酸性排布顺序HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚HClO4强酸!下面数据越大,Ka越大,表示酸性越强.多元酸看第一步!HCN6.2×

H3PO4略强于H2SO3

选Ab中,减小压强,第一个平衡向左移动,使得SO2的溶解变少,产生H2SO3变少,H减少C中,NaHSO3中,HSO3-增多,第二个平衡向左,H减少D中加水,浓度肯定降低

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

好像背的很牛啊对的要记住也不容易啊

是(NH4)2SO4(NH4)2SO4完全电离：(NH4)2SO4==2NH4++SO4^2-NaHCO3中HCO3-存在电离平衡：HCO3-H++CO3^2-H3PO4是弱酸,Fe(OH)3是弱碱,

H2SO3——H++HSO3-;HSO3-——H++SO32-H3PO4——H++H2PO4-;H2PO4-——H++HPO42-;HPO42-——H++PO43-上述反应都是可逆的,而前一步电离会抑

H3PO4略强于H2SO3

是H2SO3亚硫酸还是硫酸H2SO4

电离平衡移动

简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留