溶质溶剂熔点降低-搜答案-搜搜做题作业网

温度降低,溶质的溶解度降低,溶质减少,而溶液不变,因此溶质质量分数会降低；蒸发溶剂后,饱和溶液的溶质也会析出来,所以溶质质量分数不变.

这个不一定么,像电解熔融氧化铝通常就是加冰晶石额要融雪就加氯化钠除了会产生凝结核使熔点升高的,绝大部分晶体加入杂质熔点都会降低.列举不完..

答案：B原因：A答案溶质溶剂都没有改变,质量分数不会变；c、d答案因为是“恒温”所以.选择b、降低温度因为随着降温硝酸钾的溶解度会变小,原来

大部分物质是随着温度升高而溶解度增大的.少部分温度增加溶解度降低,例如Ca(OH)2.降低的温度的对象是溶液.如果溶质溶解度随温度升高增大,原来温度的饱和溶液升高温度就变成了不饱和溶液；降低温度的话,

不一定.溶质溶剂发生化学反应时.氯化铵和氢氧化钡反应吸热,溶液温度降低；锌和稀硫酸反应放热,溶液温度升高.氯化钠加入水中,温度不改变.

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

混合物任意组分的摩尔吉布斯自由能都要小于其纯态时的摩尔吉布斯自由能.偏摩尔吉布斯自由能就是化学势.溶液的平衡性质,溶剂蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高以及渗透压都是溶液的依数性质.再问：那么沸点和化学

溶剂：H2O溶质：C2H5OH

呵呵,溶液在不同温度下的溶解度不同,这你们老师和你们说过吧.那我再告诉你几条规律吧1.大多数固体溶解度随温度增大而增大2.少数固体溶解度随温度变化影响不大如NaCl.3.极少数固体溶解度随温度生高而减

水分子是以氢键相互连接的,这也是它的沸点远远高于硫化氢的根本原因；而加入盐后,会以金属离子为中心,水分子包围形成一种大分子,它们之间的作用力明显小于氢键了.也就是说,盐离子破坏了氢键,所以用盐能降低水

氯化钠和水的共晶体的凝固点比纯水低10摄氏度,原因是氯离子和钠离子阻止了冰晶的形成

再碘酒里面..碘是溶质,化学式是I2酒精是溶剂,化学式是C2H5OH

在纯物质的正常凝固点(熔点)温度下,固液两相平衡共存,纯物质在两相的化学势相等.而对于溶液而言,若溶质只溶解于液态溶剂而不溶解与固态溶剂时,少量溶质的存在使溶液的蒸汽压降低,且使溶液中溶剂的化学势小于

提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪.

压强大会使物质的分子结构变得活跃.

Hi,其实这是稀溶液的依数性之一：凝固点（=熔点）降低,简单地说就是盐作为溶质与冰（实际上,冰覆盖的地方都有少量积水,固液气三相界面温差）形成稀溶液,而凝固点是指物质由液态转变成固态时的温度,是物质固

溶质溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等)、液体(如溶于水中的酒精等)、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）.其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种

水结冰是因为温度下降以后,水分子的运动减慢,被局部破坏的分子间氢键重新形成,形成了牢固的结构,就好比原来在操场上乱跑的同学们停了下来,手拉手站在一起.在水中,就是因为这样的缘故,导致无数个水分子被相对

合金是由两种或两种以上的金属元素(或金属和非金属元素)组成的,它具有金属所应有的特征.钢就是由铁和碳两种元素组成的合金.古代青铜(铜和锡的合金)的使用,可以将使用合金的年代追溯得很早.合金的结构比纯金

硫酸的溶质和溶剂：硫酸、水石灰水的溶质和溶剂：氢氧化钙、水60%白酒的溶质和溶剂：乙醇、水碘酒：碘、乙醇硫酸铜溶液：硫酸铜、水

溶质 溶剂 熔点降低