溶液质量比是什么

放出气体,生成沉淀

除以溶质质量+溶剂质量,也就是除以溶液质量

你好：如果是溶液混合后的反应,则反应后溶液的质量不可能增大【质量守恒】如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,去除沉淀后溶液质量减少.如果是固液间或气液间的反应,通过比较反应后【逸出的气

假设溶液为100克,则有46克乙醇C2H6O,有54克水.那么46克乙醇即1mol乙醇中含有2molC、6molH.54克水中含有6molH.那么46%的酒精溶液中碳,氢两种元素的原子个数比是：2：（

在一定的温度下,饱和溶液才能析出晶体,晶体析出后,剩下的溶液仍为同一温度下的饱和溶液温度不变,溶液的溶解度不变,饱和溶液中溶剂与溶质的质量比就不变所以,在一定的温度下,晶体析出时,溶液中溶剂与溶质的质

就是元素的原子质量比啊.例如：H2O中H：O的质量比=1*2:16=1:8CO2中C：O的质量比=12:16*2=3:8NH4NO3中N：H：O的质量比=14*2:1*4:16*3=7:1:12再答：

B所得的溶液的质量比反应前溶液的总质量减少其它的都是增多的ACO2+2NaOH==Na2CO2+H2O溶液的质量增加了44BFe+CuSO4==FeSO4+Cu溶液的质量减少了8铜的分子量比铁的分子量

氯化亚铁,氯化铜再答：含有亚铁离子的溶液是浅绿色，含有铜离子的是蓝色再问：亚铁是2价哇？再答：对，亚铁是二价，铁是三价再问：恩谢咯

因为反应有时会生成气体逸出（但要注意是不是在密封容器内）.有时生成沉淀,过滤后质量就小了.总之要注意题目.不懂欢迎追问再问：那么什么时候相等呢？再答：1：不生成任何沉淀或气体2：生成气体，但反应是在密

这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相当于溶液增重63克.FeSO4+Zn=Zn

答案BA锌溶解65g,得到2g氢气逃走,溶液质量增大B锌溶解65g,得到216g沉淀的银,溶液质量减小C没反应,溶液质量不变D锌溶解65g,得到56g铁,溶液质量增大.再问：所得溶液跟原溶液有什么区别

1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量*原子个数之和2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量*原子个数之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质

KI中,I的化合价-1→0,化合价升高,被氧化,KI是还原剂KIO3中,I的化合价+5→0,化合价降低,被还原,KIO3是还原剂1、氧化剂KIO3,还原剂KI2、物质的量之比氧化剂：还原剂=1：5质量

D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4

1.选BDA铁置换氢,等摩尔质量铁大于氢B铁置换出铜,足量铁为Fe2（SO4）3与3份硫酸铜相比2份铁小于3份铜C铁置换氢,等摩尔质量铁大于氢,并且还产生H2O,多了H2O的质量D反应生产氯化钠水二氧

酸PH小于7碱性PH大于7.初中三年级学的酸性溶液有：盐酸,醋酸,硝酸……酸性溶液有：氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,……

设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴10%的硫酸溶液与60％的硫酸溶液的质量比为4：1

“50%”是指硝酸锰的质量分数,即质量百分比.表示硝酸锰占溶液质量的50%

解题思路：溶液质量的变化要考虑溶液质量的增加和减少，从而确定差量解题过程：下列物质发生反应后，溶液的质量比反应前溶液的质量减少的是（）A.锌与盐酸B.铁与硫酸铜溶液C.氧化铜和稀硫酸D.碳酸钠粉末和盐

硫酸亚铁中有一个Fe,原子量是56,一个S,原子量是32,四个O,原子量是16三者质量比是56：32：16×4=7：4：8