溶液的导电能力与什么有关

这个问题很复杂,简单地说,基本因素与金属元素外层价电子的数目有关!还有很多其他因素对金属的导电性有影响,如温度等.复杂的讲就要用大学中学的固体物理中讲到的能带理论和金属电子气体模型来解释了.

看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减

1：电解质的导电都是伴随化学反应的.因为离子最后在阴极必须得电子,在阳极必须失电子才能形成通路,不然只能形成电势差而不能形成持续电流,金属导电则没有伴有化学反应.2：电解质的导电是电解质带电离子的移动

不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5

答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为N

单位体积溶液中离子浓度越大,参与导电的离子越多,导电能力越强,离子所带的电荷数越多,一次携带的电荷就多,导电能力就强.

溶液中离子浓度越大,离子价态越高,导电能力越强.对弱电解质,溶液浓度由大变小时,解离程度变大,离子增多.导电能力逐渐增强,达到最大值后,导电能力又逐渐减弱.这种现象可以用科尔劳乌斯定理和公式解释计算.

简单的讲,金属导电是靠自由电子.电解质的溶液导电,是水电解出的正负离子,熔融的NaOH导电也是正负离子,和电解质的溶液导电不同的是,它的离子不是水电解出的,而是因为处在熔融状态,而自己的正负离子可以自

简单地说,基本因素与金属元素外层价电子的数目有关!还有很多其他因素对金属的导电性有影响,如温度等.复杂的讲就要用大学中学的固体物理中讲到的能带理论和金属电子气体模型来解释了.

金属的导电性能的一个重要的参量是电导率,记为a.电导率a是与温度有关的物理量,温度越高,电导率a越小；a还与金属的种类有关,不同金属的电导率a不同.再问：那电导率是什么。。原谅我初中党没文化TT再答：

一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L；盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.再问：电荷浓度之所以是离

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

1.金属导电是靠自由移动的电子,电解质到点是靠自由移动的离子.2.金属中自由移动的电子带负电,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷.3.金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液在阴阳离子定向移

本身性质不过有规律,一般强酸,强碱,盐类都是强电解质,其他如醋酸,氨水之类都是弱电解质

严格意义上来说,不是.导电性指的是物质在某种条件下能够传导电流.而导电能力是指物质具有传导电流的能力.从概念来看基本一样,但有个很大的区分点就是在某种条件.举个例子来说,氯化钠固体是具有导电能力的,但

1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液导电能力强,CH3COOH是弱电解质,在水中发生部分电离,虽然它们的浓度相同,但第一种溶液中电离出来的H+的量多,即可以自由移动的离子多,导电性能就强.稀释时

因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同

A、电解质的水溶液不一定导电，溶液导电能力与离子的浓度有关，所以难溶化合物的水溶液的导电能力就差，但难溶电解质的熔融状态能导电，所以电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，故A错误．B、气体分子

（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率

与材料,电阻的横截面积,长度,温度有关材料不同电阻率不同参考公式：R=pL/Sp电阻率,L导体长度,S横截面积p随着温度的升高而增大,这不是绝对的,半导体,温度达到一定程度会变小超导体,温度降低电阻减