消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3

1:34Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2OFe生成Fe(NO3)2失2e电子,生成Fe(NO3)3失3e电子,又Fe(NO3)2：Fe(NO3)3=3:1,共失

4Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2O这里头存在一个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)所以写出来应该为上式

答：首先确定一下“加成反应”这个概念：反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子,在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合,得到一种饱和的或比较饱和的加成产物.如果纯粹的加成反应,

消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设

1个C消耗一个O24个H消耗一个O2C2H6---3.5O2C2H4---3O2C2H2---2.5O23.5:3:2.5=7:6:5无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O1.8克水碱石灰的干燥管吸收的是C

反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=1mol，根据氧化还原反应电

MnO2+4HCl(浓)==热==MnCl2+Cl2↑+2H20所以C

在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1molZn完全反应失去2mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔.

该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a

这其中还涉及到化合价的变化,如果金属一价,那么HNO3就要降低2价,如果金属2价,那么HNO3要降低4价.如果金属是三价,那么HNO3要降低6价,如果金属是4价,那么HNO3要降低8价1,如果1价,不

这个答案没错.依据电荷守恒,既然单质与被还原硝酸之间是2:1关系,则说明N原子得到的电子数为偶数.硝酸中N元素是+5价,则还原产物中的N元素应该是+1或+3价.但是如果还原产物中N是+3价则说明金属被

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

因为一个参与反应的金属原子只能失去整数个电子,而参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,所以1个硝酸分子得到的电子是2个金属原子失去的电子,即硝酸得到的电子数一定为偶数.而金属失去的总电子

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，1    &nb

看作5molZn与12molHNO3反应,5摩尔锌最后一定是转化为5摩尔Zn（NO3）2,那么被氧化的硝酸为12-10=2摩尔,那么就是5摩尔锌失去的10个电子全部转移到2molHNO3中,所以氮的化

解题思路：根据氧化还原反应规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

反应条件均为点燃2Fe+3Cl2=2FeCl323n3/2n2Al+3Cl2=2AlCl323n3/2n2Na+Cl2=2NaCl21n1/2n故消耗Cl2Fe：Al：Na=3:3:1

生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素

金属升4价,同时生成R(NO3)2,消耗4个HNO3,只有1个HNO3被还原所以HNO3降四价,选N2O4R＋10HNO3=4R(NO3)2＋N2O＋5H2O