消耗的金属和稀硝酸的比例为1:3

浓硝酸和不活泼金属会反应.生成NO2.不需要加热稀硝酸和不活泼金属会反应.生成NO不需要加热硝酸与活泼金属,分两种,钾、钙、钠是先与水反应生成氢氧化物和氢气,氢氧化物再和硝酸反应.另一种除了（铁铝会钝

就是他在(1)(表示第一种情况）中做氧化剂体现出氧化性.(2)中不仅体现出氧化性使另一物质价态升高了而且使他从固态变成了离子形式被溶解了所以就是既体现出氧化性还体现出酸性(3)中因为价态已经达到了最高

4Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2O这里头存在一个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)所以写出来应该为上式

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

设需要5％的废硝酸为x53％的浓硝酸为y所以：(5％*x+53%*y)=25%*(x+y)即5x+53y=25(x+y)53y=20x+25y20x=28y5x=7yx:y=7:5

消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设

设n为金属M的化合价8M+10nHNO3==8M（NO3）n+nNH4NO3+3nH2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O根据以上反应,可以建立关系：8M---nNH4NO3---

答案是B,D.根据电子得失守恒,假设金属是4mol,HNO3是10mol,那么二价金属失去电子数为2*4=8mol,而4mol金属阳离子需要结合8molNO3-,这样还剩2molN原子,所以说,生成的

硫酸不会和铜反应,但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了.n(HNO3)=0.1mol/L*1L=0.1moln(H2SO4)=0.4mol/L*1L=0.4mol所以n(H+)=0.

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N

是的,活动性在H和Ag间的金属（Cu,Hg,Ag；但Pt和Au反应极微量,可看作不反应）虽无法与其他酸反应,却能与硝酸反应因为硝酸在与金属接触时,起作用的不是氢离子,而是与氢离子接触而显强氧化性的硝酸

Fe和Al和浓硫酸、浓硝酸反应,在金属表面生成一种致密的氧化膜,这种氧化膜具有特殊晶格结构,保护了里面的金属不进一步反应,我们把这种情况叫做“钝化”.稀的硫酸、硝酸不具备这种能力.

生成硝酸盐、水和氮氧化合物.如是浓硝酸,生成的氮氧化合物是二氧化氮,如是稀硝酸,生成的氮氧化合物是一氧化氮.

我们用定一法看&电子（转移）守恒假设：被还原的硝酸的分子个数为一由题可知参加反应的金属单质为2又因为金属的价态为：+1、+2、+3所以对应的电子转移的总数为2、4、6个接着来看被还原硝酸可能生成的产物

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

加入盐酸,又加入了H+,与前面产物中的硝酸盐又形成了硝酸,又可以与金属反应了,所以金属剩余的会变少

稀硝酸还原成NO浓硝酸还原成NO2

65%硝酸的密度为1.1543克/毫升45%硝酸的密度为1.1085克/毫升设配制1000毫升45%的硝酸加65%硝酸X毫升1000＊45%＝X＊65%X＝692.3毫升需要加水的体积＝1000＊1.

王水又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种有强烈腐蚀性、冒黄色烟的液体,是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物,其混合比例从名字中就能看出：王,三横一竖,故硝酸与盐酸与的体积比为1:3.

生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素