f和cl两种元素非金属性-搜答案-搜搜做题作业网

随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

这是很早以前教材中“丰度”的计算.设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:y.列(35x+37y)/(x+y)===35.5.算出x:y=3:1.说明Cl-35占总氯原子数的四分之三.计算46.8

1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气,而氯气不行2.HCl酸性比HF强,因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高,因为F的非金属性更强,可以形成更强的氢键.

是因为它们的原子结构,越容易得电子非金属性越强.Cl>Br>I是因为这三种元素最外层电子数相同而电子层数由少到多,而它们的最外层电子数都比S多一个.

酸性最强的：HClO4碱性最强的：NaOH呈两性的：Al(OH)3金属性最强：Na非金属性最强：F最不活泼的元素：ArF的非金属性最强,稀有气体最不活泼,给出的元素中金属性最强的是Na.

非金属性越强,所对应的酸的酸性越强.HF>HCl>HBr>HI(同一主族,越向下元素的非金属性越弱)

F跟CL的最外层都是7个电子,都容易得到电子形成8电子稳定结构,但是F的非金属性更强,因为F原子小,对电子的吸引能力就强,非金属性其实就是吸引电子的能力,金属性就是失去电子的能力

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

与Fe反应Cl能将Fe氧化至+3价：2Fe+3Cl==[点燃]==2FeCl3S仅能将Fe氧化至+2价：Fe+S==[点燃]==FeS最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4说明Cl的非金属

其实从电负性差值来考量,选B更合适一些,Na0.93和氢2.1的差是1.17而Al1.61和Cl3.16的差是1.55其它两个选项差别更大.

F非金属性强氟与氢气冷暗处就化合,生成的氟化氢最稳定氟的氧化性最强

解题思路：根据有关性质分析。解题过程：同学你好！单质氟与水反应非常剧烈，生成HF和O2，水是还原剂；氯气与水反应是可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。F2与H2混合在暗处就能爆炸，Cl2与H2反应需要

1.K3.Cl4.O5.Cl

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

某元素与其左下方元素依然可以用元素周期律来判断,找到他们横竖交叉的元素做中间量进行比较就可以了某元素与其右下方的元素,不能用元素周期律进行比较,只能用他们其他的化学性质进行比较,至于氧和碘,氧的非金属

不可以,因为氟的氧化性是最强的,不能被氧化,只有零价和负价,如果说的话应该是氧的氟化物,所以氟的最高价氧化物对应水化物是不存在的,所以不能通过比较最高价氧化物的酸性来判断非金属性

F会先跟水发生反应,应该是跟熔融的氯化钠反应

CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者

(35X3+37X1)/4=35.5