测得平衡混合气体中 的物质的量之比为2:1,则反应I的平衡常数K=

N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2（2x-3y）mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2-------5M-------XX=5M/22H2+O2=2H2O2----1N----YY=N/2需氧气的物质的量是X+Y=5M/2+N/2=(5M+N)/

假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算          &

解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N

这句话是不对的判断平衡的标志有两个一个是各组分浓度不变另一个是正反应速率等于逆反应速率那么根据第一个判断标准在外界条件不变且恒温恒容的情况下在平衡的时候各组分浓度不变又因为恒容那么各物质物质的量也不变

你还得用N2+2O2=2NO2这个方程式.把6NO2+8NH3=7N2+12H2O)相加4NO2+8NH3+2O2=6N2+12H20你再去算算吧或者翻翻参考书高2第一章一定有类似题目《高才生》里面就

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

这种类型的题目,乍一看上去很难,这时候就要从结果来反推,来分析过程.根据题目意思可知,反应的最终结果是1.剩下了O2,2.和固体（Na2O2、Na2CO3甚至可能有NaOH或NaHCO3）,3.没有H

结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2再问：为什么不一定？再答：消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再

应该是化学计量数（物质前面的系数）之比等于变化量之比等于化学反应速率之比与始末两态没有关系如：2SO2+O2=2SO3起始210变化10.51平衡10.51

解题思路：理清关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

如果压强不变的话,应该选B,但是现在是固定的容器,即有固定的体积,再冲入气体则压强增大,平衡向压强减小的方向移动,就是正反应的方向.于是C的百分含量也增大.选AC

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A．降低压强平衡向逆方向移动，说明

从正向进行,不反应的话只有水蒸气,摩尔质量为18克每摩尔,若全反应则生成等物质的量的CO和H2,为（28+2）÷2＝15,所以是18>M>15逆向,也是极限

不是7：12假设混合物中CO和CO2分别有X,Y摩尔标准状况下,混合气体共22.4L,22.4/22.4=1摩尔,那么X+Y=1,28X+44Y=36,联立方程组解得X=0.5,Y=0.5所以混合气体

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

平均M应该是19.75,但是计算NH3的质量不用这个也行.设N2的物质的量为x则氨气的物质的量为3x则有：28x+17*3x=102解得：x=1.29所以氨气的质量为17*3*1.29=65.79=6

N2和O2通过过氧化钠以后体积都是不变的,根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,可知,1molCO2通过足量过氧化钠之后体积变为原来的1/2,那么等体积三种气体通过足量过氧化钠之后,体积应

增大体积A的浓度应该变为原来的一半即0.25,但现在大于0.25,说明反应向左进行了,增大体积相当于减小压强,反应向体积增大的方向进行,所以A错.反应向左进行B的转化率j减小B错误.反应向左进行了C的

设CO2xmol,COymol根据物质的量的关系得到了x+y=8.96/22.4=0.4根据质量的关系得到了44x+28y=16解得x=0.3,y=0.1所以CO2的物质的量分数是0.3/0.4=75