搜搜做题作业网FeS2和HNO3和HCl反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:24:42
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化
答：一下方程没有配平,Cu+HCl(浓/稀)不反应Al/Fe+HCl(浓/稀)=AlCl3/FeCl2+H2以上是根据---钾钙钠镁铝……Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝
没有把..Cl和N都是最高价了..自身分解倒是有的
1硝酸也是可以和活泼金属反应的,只不过硝酸有强氧化性,和活泼金属反应时有一部分硝酸不是做酸用的,不是典型的酸与金属反应那一类,所以在讲酸和活泼金属反应时常用HCl或H2SO4,不用硝酸（举个过量硝酸和
反应方程式为:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2铁原子由+2价变为+3价,共失去4个电子;硫原子由-1价变为+4价,共失去(5*8=)40个电子.所以总共失去44个电子.氧原子由0价变为-
第一个不能反应（不符合复分解反应的条件）第二个可以反应,生成物中有沉淀第三个可以反应,生成物中有沉淀
黄铁矿的主要成分,有反磁性.室温为非活性物质,不溶于水,不与水反应.
这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3
你的题目是有问题的,Fe2S我没见过,产物也应该是Fe(NO3)3+2H2SO4姑且当作是FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4讲一下思路.你明白了就会自己做了氧化还原反应得
FeS2变到Fe3+和SO42-失去1+7×2=15个电子除掉Fe(NO3)3中的3个NO3-则被还原的NO3-有8-3=5个则5个NO3-应该得到15个电子则NO3-化合价要降低3个价次即为NO再问
溶解而已.再问：是完全溶解吗再答：溶解度相当高，具体的值是多少记得不清楚了哦再答：好像是一体积水溶解500体积HCL
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用的硝酸3mol,则氧化剂作用的有5mol
反应,方程式为HNO3＋3HCl=NOCl+Cl2+2H2ONOCl叫氯化亚硝酰,是一种强氧化剂.
首先要看在什么条件下：1、如果在浓硝酸和浓盐酸（又称王水）的条件下：a、HNO3+3HCI=NOCI(亚硝酰氯、黄色）+2H2O+Cl2↑然后氯气与sb反应b、2sb+3Cl2(少量）=2sbcl3b
因为酸与大理石的反应,主要与氢离子浓度有关,而两种酸的氢离子浓度相等,故速率相同.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2
FeS2+4Na=Fe+2Na2S
我估计氧化性,你会判断,谈一下如何判断表现酸性：确切地说,表现酸性是反应中提供氢离子,但是,氢离子常常不是被还原剂得到,而不好判断,所以被氧化的元素如果生成硝酸盐,则表现酸性.所以此题答案是Cu和HN
第2问楼上已经回答了.补充一下第一问.FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用的
两者不反应吧
我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!