FeCl3饱和溶液滴入到沸水中,并继续煮沸,可得到Fe(OH)3沉-搜答案-搜搜做题作业网

错误.1、Fe3+水解制备胶体时,Fe3+水解是不完全的,1molFe3+不会得到1molFe(OH)3.2、即使水解完全,胶粒也不是1mol,因为多个Fe(OH)3抱团形成1个胶粒.总之,胶粒个数是

1.饱和的硫酸铵是电解质,加入氢氧化铁的胶体中后会中和胶体带的电性,使胶体解体变成红褐色的氢氧化铁沉淀2.硫酸也是电解质,刚刚加入的时候是少量的会中和电性使其变为沉淀,当沉淀完全后硫酸会和沉淀反应生成

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl⑵操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.制得的Fe(OH)3(胶体),会发生丁达尔效应

FeCl3+3H2O←→Fe(OH)3(胶体)+3HCL

错、正确的方法是氯化铁与沸水生成氢氧化铁胶体FECL3+3H2O=FE(OH)3+3HCL挥发再问：沸水有什么用？再答：沸水加速氯化铁的水解、和氯化氢的挥发

这就等于把过量的FeCL3溶液给稀释了,溶液就不饱和了

氢氧化铁胶体是集合体,是很多个聚在一起,所以不会是0.1mol再问：嗯看到了

一个胶粒不是一个Fe(OH)3,而是很多个的集合体,所以所以小于1摩尔.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,由于加的氯化铁很少,水解完全,用等号.

这是实验室中制作FeCl3胶体的普遍方法.我记得是边加热,边滴入.

丁达尔现象是胶体分散系特有的现象溴水、蒸馏水、乙醇溶液都是均匀溶液,不含胶体,没有丁达尔现象烟雾属气溶胶,有丁达尔现象；沸水中加几滴FeCl3浓溶液产生Fe(OH)3胶体；淀粉溶液有淀粉溶胀后形成的胶

不对!胶体这种分散系比较特殊,粒子是聚集在一起的,所得分散系中胶体粒子数量一定少于计算值!

写出该过程的方程式:FeCl3+H2O=△=Fe(OH)3+HCl↑,在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是:先是产生红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解,溶液变为黄色,发生反应的化学方程式:2Fe(

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

如果是晶体,先配成溶液.加过量铁粉（反应2FeCl3+Fe=3FeCl2）,过滤,取滤液,要晶体的话降温结晶.

错首先水解一般是不彻底的,如果你一直煮沸,那么你不可能制的氢氧化铁胶体,因为一直煮沸,Fe(OH)3以沉淀形式存在,而不是胶体再者,所谓的胶粒是Fe(OH)3一定程度的聚集体,聚集的程度我们无法得知,

选择2.1、实际上没有什么影响.逐滴加入只是为了反应均匀一些.3、这个也不正确.FeCl3浓度低导致生成的胶体量小,但是仍然是胶体溶液,所以仍然有丁达尔效应.煮沸时间太长,使得生成的胶体陈化,并最终变

FeCl3水解是可逆反应,生成的Fe(OH)3浓度也很小,就不容易沉淀如果水烧干了就生成Fe(OH)3,受热又生成Fe2O3是的如果是Fe2SO4就不能不断进行了

1、悬浊液2、分散质的颗粒直径大于100nm3、丁达尔效应

因为胶体形态的Fe（OH）3不电离,每一个Fe（OH）3形成一个胶体粒子