fecl3和Ag的电池

溶解顺序是锌>铁>铜,Fe3+还原后变为Fe2+1,全进入了溶液中,所以都有：Cu2+Zn2+Fe2+2,铜未溶解,所以有Zn2+,Fe2+3,只溶解一部分锌,并置换出了Fe2+,所以有Zn2+

是在溶液中吧,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,楼上的楼上配平错了,楼上条件写错了,溶液中,不用加热2FeCl3+3CuO+3H2O=3CuCl2+2Fe(OH)3,第二个其实第一步是Fe

Fe-2e-==Fe2+56-----2molm------0.1molm=2.8g2Fe(3+)+2e-=2Fe(2+)2--------2x---------0.1x=0.1molv===0.1/

1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位.电极反应（-）Ag+2S2O32--e=Ag(S2O3)23-（+）Ag++e=Ag总反应

正Fe3++e=Fe2+负Fe-2e=Fe2+

电池反应方程式应该有电子的得到和失去,上面的式子应该加上4e-,因为Ag从+4价降到0价了,下面的应该减去2e-,Zn从0价到了+2价,失去两个电子,最后还要有总的反应方程式,把电子去掉

反应生成AgOH不过这个不稳定要分解为Ag2O2Ag++2OH-===Ag2O+H2O再问：化学方程式？再答：Ag+NaOH===AgOH2AgOH===Ag2O+H2O十分迅速再问：“Ag+NaOH

c则Fe和Fe3+反应了,因为没有Fe3+的话c>b(Fe+Cu2+==Cu+Fe2+固体的质量是增加的)因此第一步加入Cu后溶液组成为Fe2+,Fe3+,Cu2+若c有Fe则溶液中没有Cu2+了,这

（1）稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；（2）①MnO2（s）+C（s

增加电池电动势的方法有两种一种是增加正极电极电势一种是减小负极电极电势A．正极加氨水减小正极电极电势B．负极加氨水减小负极电极电势C．正极加NaCl减小正极电极电势D．负极加CuCl2增加负极电极电势

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在这里的图不好操作,只要知道一个中心金属原子,有几个配体结构,就是你画立体几何的图形而已

3NAOH+FECL3=FE(OH）3沉淀符号+3NACL改写3OH-+FE3+=FE（OH）3沉淀符号

电动势=标准电动势+RT/nF*ln(a(o)/a(red))A.阳极：Zn2++2e-=Zn阴极：Ag+Cl-=AgCl+e-总的反应式：Zn2+Ag+Cl-=Zn+AgCl电势与氯离子有关B.阳极

Cu是负极：Cu-2e-=Cu2+(Cu比Ag活泼）Ag是正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

负极反应式：Cu-2e-=Cu2+正极反应式：Ag++e-=Ag原电池符号：(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)

三者的还原性：ZN>FE>CU先反应没ZN,在反应没FE,最后是CU.剩a/3的意思只剩下CU了,意思是和ZN,FE,CU都反应的FE3+都被反应没了.但,H+不可以被CU还原,它可能存在（存在条件是

C6H6+Cl2→(FeCl3)C6H5Cl+HCl

4Fecl3+2Na2S=S2（气体符号）+4Fecl2+4Nacl根据还原性强弱判断!负2价的S离子还原性强于负1价的Cl离子

能再答：铜可做还原剂与氯化铁反应再答：铜做正极，再答：银做负极，氯化铁做电解质再问：铜还可以还原什么再答：主要就是铁再答：能发生还原反应的都可以