Fe Fe2 电子从 2p 轨道跃迁到 1s 轨道放出光的波长短? 原因-搜答案-搜搜做题作业网

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

电场力的方向是指向原子中心的,而电子跃迁的话位移方向也是指向原子中心的.既然在力的方向上通过了位移,那么不就是做了正功吗?

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

释放光子,电子的动能变小.

组合数学问题.高能级到可能路径有很多,但无论是怎么跃迁,任意一次都是从相对高能级到相对低能级的跃迁,且满足两个能级不相同（否则不叫向低能级跃迁了）.例如n=4的跃迁过程中,可以包含n=4→n=3、n=

是对的,任何化学反应都伴随着热量的变化,因为化学反应都要产生新的电子轨道以及新的化学键,这样都会产生热量变化,如吸热或者放热.

2p下面是1s和1p2p上的电子跃迁到1s会产生一条2p上的电子跃迁到1p会也产生一条所以一共是两条

发出某一频率的光子.这里涉及量子理论.

光波

是的,如果你研究的是杂化轨道理论的话,形成分子都要有一个杂化的过程因为轨道能量不匹配,就不能成键比如Cl成键的电子在p轨道上,而Be的p轨道上没有电子,所以只有通过sp杂化,形成介于s和p轨道能量的s

因为ra＞rb．一个氢原子中的电子从半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到另一半径为rb的圆轨道上，能量减小，向外辐射光子．因为能极差一定，只能发出特定频率的光子．故C正确．A、B、D错误．故选：C．

这是量子化现象,就像我们上楼时的阶梯,是一级一级的,你有时从第一级跨到第二级,有时直接从第一级跨到第三极,区别就在于你所使用的力度,也就是能量.其详细理论可参考大学中的量子力学.当给定一定的能量时,它

E=mc.*2由于原子的能级并不是连续的,而是分立的,决定了电子跃迁只能以接受或者放出光子的形式.电子离原子核距离越远,势能越大,当然动能就越小了.正向跃迁的话,就得放出光子这样一个波包形式才能到达能

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

解题思路：处在电子层中的电子，离核越远，电子的能量越高；离核越近，电子的能量越低解题过程：解：处在电子层中的电子，离核越远，电子的能量越高；离核越近，电子的能量越低，一个原子可以有许多不同的能量状态和

原子的能量减少,电子的动能增加根据玻尔理论原子的能级公式为En=E1/n^2=-13.6eV/n^2,从外层轨道跃迁到内层轨道,量子数由大变小,所以原子的能量减少．原子减少的能量以光子的形式辐射出去．

这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,

大半径轨道速度慢,所以动能减少减少的动能转化为势能,总能量不变再问：老师说总能量增加？再答：增加的话，是不是因为电子是受到外界能量的影响才发生的跃迁，外界能量增加原子的整体能量，这高中知识，我都好多年

越迁的时候都是要吸收能量的,所以总能量增加,有因为大轨道的线速度比小轨道的线速度小,所以动能减小.

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.