汽缸中一定量的氦气,经过绝热压缩

A、B、据题分析知缸内气体作等温变化，而温度是分子平均动能的标志，所以气体分子的平均动能不变，则分子的平均速率不变，故A错误，B正确．C、D、气体的压强增大，根据玻意耳定律pV=c知体积减小，气缸内气

最前面那句话,你的想法是正确的.现对最后你的疑难问题解释：因两边活塞都是直接与大气接触的,加热是缓慢的,可认为活塞是缓慢移动（当静止状态来分析受力,合力认为是0）,所以里面封闭的空气压强与外面大气压强

向上移动一段距离.铁球质量为mSB面积为S压强为P则有mg=ps,当mg减小时候,要是气缸内压强平衡,P也相应减小,唯一的可能就是活塞向上运动一段距离,增大下面汽缸内气体体积.

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

答：Q2大.理由：△U=W+QW是外力对气体做的功则Q＝△U－W理想气体,升温相等,那么△U相等.后者活塞移动,气体做功,对外做功为负值,所以Q＝△U－(-W')=Q＝△U+W'w'是气体对外做功.对

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

题目很短,但是难度很大,主要原因是结果不是整数,需要开方,思路：氮气,双原子分子,比热比gamma等于7/5=1.4绝热方程p1*v1^1.4=p2*v2^1.4p2＝2p1,即(v1/v2)的1.4

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

氢气分子H2氦气分子He虽然物质的量相同,但是可能在不同的温度和压强下,所以体积不一定相同,因为1个氢气分子有2个原子,1个氦气分子只有1个原子,所以原子数不同H2有2个质子He也有2个质子所以质子数

活塞压缩做体积功,气体获得热量温度升高,内能增大,同时温度升高,热运动增强,故分子平均动能也增大；由于是理想气体,分子势能定义为分子间由于存在相互的作用力,从而具有与其相对位置有关的能,理想气体分子之

①在活塞移动过程中，气体压强不变，是等压变化，T1=273+27=300K，V1=LS，V2=2LS，由盖吕萨克定律得：V1T1=V2T2，即：LS300=2LST2，解得：T2=600K；②气体体积

能,因为化学变化总是伴随着能量的,所以任何可逆反应温度不变就平衡了,但条件是绝热

A、B、根据理想气体状态方程PVT=C，整理可得：V=CPT所以斜率越大，压强越小，即b点的压强小于c点，故AB错误．CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c，

理想气体,体积变大,压强变小,温度变低~

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

（1）系统开始处于标准状态a，活塞从Ⅰ→Ⅲ为绝热压缩过程，终态为b； 活塞从Ⅲ→Ⅱ为等压膨胀过程，终态为c；活塞从Ⅱ→Ⅰ为绝热膨胀过程，终态为d；除去绝热材料系统恢复至原态a，该过程为等体过

1、根据公式PV/N=RT,P是气体压强,V是气体体积,N是气体分子数,R是气体温度常数,T是气体温度.由实验可知,当V减小,P明显增大,T也相应增大.2、运用分子运动学解释,当气体体积减小后,分子的

理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问：我想了一下。是分子动能转化为分子势能

水平放置,无摩擦滑动,内部气压始终=外界气压,所以等压变化p1v1=p2v2再问：活塞动了啊V怎讨论呢，请具体说说为什么压强相等啊再答：当升温时，容器内的压强变大，大于外界气压，为了保持内外压强相等（