水的体积不到瓶内原有空气的五分之一的原因-搜答案-搜搜做题作业网

第2个错误!燃着的红磷伸入集气瓶后,应迅速拧紧瓶塞以防止集气瓶中空气易散实验结果“偏大”而不是偏小应该是装置气密性不好或试验结束后集气瓶没有冷却至室温提前打开止水夹

因为我们知道空气中氧气的含量为21%,红磷燃烧消耗完了氧气,生成了固体产物五氧化二磷（其体积可以忽略不计）,也就是说瓶内的气体体积减少了五分之一,所以大气压会把水压入集气瓶内.另外提一下,为什么要用红

该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气，没有等到装置冷却等都能导致实验的结果是水倒流不足

止水夹没有加紧会在反应时有气体跑出来最后结果不准确.再问：跑到那？再答：从止水夹跑到大气中。再问：导管不是通到水里吗怎么会跑到大气里啊在不

压力等于压强乘以受力面积,这样人受到的大气压力其实不大.再加上人类的长期进化,人体内本身也有对外的压力.

原来盐水=12##x=12×80=960克

设水有X克,则盐有1/11克.1/11X+15=1/9（X+1/11X+15）X=440440*1/11+440=480（克）答：原有盐水480克.

设瓶内原有盐水x克瓶内原有盐的重量是水的1/11、盐的重量就是x/(1+11)=x/12加进30克盐后、盐的重量是盐水的1/9(x/12+30)/(x+30)=1/93x/4+270=x+30x=96

以容器内气体与打入气体为研究对象，气体的状态参量为：p1=p0，V1=（n+1）V0，V2=V0，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：p0×（n+1）V0=p2×V0，解得：p2=（n+1）p0；

小于五分之一,导管中的空气占了一部分消耗的氧气的体积

却是是约占不过做题时这句话应该并不算错.

设原来有盐x克则原来有水11x克所以加盐之后有盐（x+21）g所以9（x+21）=12x+21解得x=56所以原来有水11*56=616g

当然有啦!一般的意义上,气球的体积不就是气球体内的气体体积吗!如果你气球的体积看成是制造气球材料的体积,我只好无语!

首先,没用红磷用的是什么?1）集气瓶往水槽中放时,未完全隔绝空气,造成漏气2）用于除去氧的化学药品不足3）用于出样的化学药品发生反应产生气体基本就是这样了...

弹簧夹没有夹紧

用红磷把倒立的烧杯放在水槽里,里面充满空气在里面点燃足量红磷,然后水面会上升约1/5体积反应为4P+5O2=点燃=2P2O5

一般情况下,对人体舒适的气流速度应小于0.3m/s；但在夏季利用自然通风的房间,由于室温较高,舒适气流速度也应该较大.较高的相对湿度,速度上限可以提高,对于较低的相对湿度,速度上限应降低.温度相同时,

1.有可能装置气密性不好2.药品量不足

不能,因为铁在空气中无法燃烧在氧气中铁可以燃烧,但是与实验的原本目的不符

其实就是使内部空气压强增加ρgh.由理想气体方程PV=nRT可得P0*V=（P0+ρgh）*（V-△V）