搜搜做题作业网水溶解会放热的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 05:44:11
这两个是没关系的.溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量.表述中已经明确指出不包括温度影响.而物质溶解吸热放热主要取决于溶剂化的焓变,晶体的话还要包含晶格能.
物质溶解热效应实验报告实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过
溶液溶解时放热：NAOHCA（OH）2吸热的物质：NH4NO3（NH4）2SO4
水合就是和水结合的意思.水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大.使氢的电子被强烈吸引到氧附近.氢显示很强的正电性.氧显示很强的负电性.当物质放入水中.物质中的带正电的部分被水的氧吸引.带
用硫酸吧...那现象明显
吸热：硝酸铵、硝酸钾放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
酸碱在溶解过程中以放热为主,含有NH4+、NO3-的盐在溶解时以吸热为主
稀释放热的物质太多了,没有办法一一列举出来,三大强酸稀释过程都放热.强酸与浓度无关,只是水中H+离子电离程度不一样.强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa(酸度系数)
选择D,举例说明：CO(NH)2在水中溶解时要吸热,NaOH、浓H2SO4溶解时要放热
吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行,不用管太多.因为考试就考这几个
一般：铵盐,如氯化铵,硫酸铵之类的溶解吸热,其他的比如氢氧化钠,浓硫酸溶解放热
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放
没现象,用手触摸烧杯壁感觉吧再问：ao
溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.
误差大哦而且不能用容量瓶稀释液体.容量瓶有使用温度的再问：但是定容时要往容量瓶加蒸馏水，不就等于稀释了硫酸吗再答：稀释浓溶液，稀溶液没事。稀释浓溶液放热大
溶解放热氢氧化钠固体,浓硫酸等溶解吸热硝酸铵等反应放热主要知道氧化钙与水、中和反应只要记住这些就够了
强酸强碱溶解放热,尤其是浓硫酸和烧碱.强酸的酸酐和强碱性氧化物,溶解放热,如CaO,SO3还有电石CaC2,乙醇钠等反应生成非电解质（氨气除外）的物质,放热剧烈铵盐的溶解吸热,NH4NO3尤其明显,
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放
水合就是和水结合的意思,水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大,使氢的电子被强烈吸引到氧附近,氢显示很强的正电性,氧显示很强的负电性.当物质放入水中,物质中的带正电的部分被水的氧吸引,带
任何物质的溶解过程都是吸热的Q1,溶质的水合过程放热Q2,如果Q1>Q2,则物质溶解就吸热；如果Q2>Q1,物质溶解就放热.再问：那易潮解的物质呢，会有什么关联么。再答：没有关系