搜搜做题作业网氯酸钾含氧39.2%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:47:30
1、先取一定量的氯酸钾样品,溶于水,向水中滴加硝酸银溶液(酸化不酸化都可以),未出现白色沉淀,证明不含氯离子.2、另取一定量的氯酸钾样品,在大试管中加热分解(——实验式制氧气的实验：2KClO3＝(Δ
解题思路：减少的质量就是逸出的二氧化碳的质量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
0.2摩尔氯酸钾含0.2摩尔氯原子因此需0.2摩尔氯化钾1摩尔氯化钾是39+35.5=74.5克因此需14.9克
设x克水中含得氧元素与24.5克氯酸钾中含氧量相等,则（16／18）x＝（16×3／122.5）×24.5x=10.8克答：10.8克水中含得氧元素与24.5克氯酸钾中含氧量相等
*(是乘号)KMnO4钾锰氧元素的质量比=39*1:55*1:16*4=39:55:64高锰酸钾中氧元素的质量分数=(16*4/39*1+55*1+16*4)*100%=40.设X克高锰酸钾与245克
也就是说这是个混合物,其中有20%的氯化钾,80%的氯酸钾.假设混合物质量为100g,则其中含氯酸钾为80g.这80g氯酸钾中氧元素的质量为：80*(16*3)/122.5=31.3g所以氧元素在这个
氧分子的有47氧元素的有1234567属于混合物的有4属于单质得有78
我只说过程,不算0.2摩尔氯化钾有0.2摩尔氯原子就是0.1摩尔氯化钙的氯原子数剩下的你就会了
KClO3
KClO3中氧的质量分数=48/（39+35.5+48）=39.2%所以50克氯酸钾中含有氧元素的质量=50*39.2%=19.6克.答.
加热生成气体可以使带火星木条复燃加热的固体产物＋AGNO3生成白色沉淀
实验步骤:取样于试管,加热一段时间后,将带火星的木条置于试管口现象:木条复燃结论:证明有氧气生成.即KCLO3中有氧元素.仪器:试管,试管夹,酒精灯KCLO3=(加热)KCL+O3(未配平)实验步骤:
（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；4P+5O2=摩擦=2P2O5【化合反应】（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑【分解反应】（3）氯酸钾分解
根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和
先将其加热分解.会生成能使到火星的木条复燃的气体,说明是氧气,证明有O.取剩余固体,进行灼烧.透过蓝色钴玻璃,看到紫色,则证明有K.（这是K的焰色反应）将剩余固体溶解,先加稀硝酸酸化,再加硝酸银.若出
2KClO3==加热==2KCl+3O2
7.1gCl原子个数相同再问：详细点啊.再答：0.2molKClO3含Cl0.2mol，7.1gCl2含Cl也是0.2mol。
A氯酸钾中的氧全部进入氧气中,高锰酸钾的氧只有1/4进入氧气中,且高锰酸钾的式量大
据题意,得关系式：2KClO3----CaCl2210.5molx(=0.25mol)0.25mol*111g/mol=27.75g;所以0.5mol氯酸钾所含氯原子数与27.75g氯化钙中所含氯离子
纯净的氯酸钾中元素的质量分数为：48除以122.5再乘以百分之百=39.2%所以试剂中氯酸钾的质量分数为：38%除以39.2%再乘以百分之百=96.9%（注：可设试剂100克,则试剂在氧元素的质量为3