氯水氧化电离子

12.5分子ATP解析：分两个阶段：【1】丙酮酸氧化脱羧形成乙酰辅酶A：该过程发生在线粒体的基质中,释放出1分子CO2,生成一分子NADH+H+.【2】乙酰辅酶A参与三羧酸循环,产生二氧化碳：主要事件

丙酮酸在不同的酶的催化下,分解生成酒精和二氧化碳,或者转化成乳酸.无论是分解成酒精和二氧化碳或者乳酸,无氧呼吸只在第一阶段释放出少量能量,生成少量ATP.

L—Glu氧化脱-NH3→α-酮戊二酸+NH3,此过程生成一分子NADH进行氧化磷酸化生成2.5ATP,前者进入TAC生成2个NADH及5个ATP,一个GTP及ATP,一个FADH2及1.5ATP,生

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

在大学酸碱质子理论定义,凡是能提供氢离子的,为酸,能接受氢离子的,为碱.此时水既是酸,又是碱（去掉氢离子变成氢氧根OH-,获得氢离子变成水合氢离子H3O+）.

正常情况下,水电离是非常非常很少的,氨水中含有,氨分子,铵根离子,氢氧根离子.氨溶于水后结合水中电离的氢离子,后溶液呈碱性,这是动态平衡.望采纳!

Fe下降3价（得到3个电子）；C上升2价（失去2个电子）,最小公倍数就是6Fe2O3+3CO----->2Fe+3CO2

浓硫酸的话它显示的是强氧化性(没错）浓硫酸基本是不电离的（没错）只有与水稀释后发生电离后显示酸性（其实只要一个物质能在反应时放出H＋,它就算是酸了,如果在反应过程中,浓硫酸的角色是放出H＋,它就显酸性

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

这是因为氢离子可以与硝酸根离子结合成硝酸,硝酸具有氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O不懂问再问：是不是结合成的硝酸只能氧化像亚铁离子，碘离子这些氧化性

一分子葡萄糖在有氧呼吸第一阶段,生成4个[H],同时生成两分子的丙酮酸；在第二阶段,两分子的丙酮酸消耗6个水,生成20个[H]；第三阶段,前两个阶段生成的24个[H]与氧反就应,生成12个水；由于在此

等一下.一分子葡萄糖,有氧氧化,【净】生成6mol水——但是总的反应（因为是生物反应）,谁也参与了反应,这时请注意你的大学教材里有30个ADP和30个pi生成了30个ATP.ADP=二磷酸腺苷pi=H

离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO(气体)+14H2O反应方程式:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO(气体)+14H2O解析：四氧化三铁可视为FeO·Fe

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.再问：额。。。

解题思路：概念解题过程：最终答案：略

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧

不是的,这位同学你的理解有问题.假设有一个容器,其中只有水,现在你加入醋酸钠.原来水溶液中假设中性为7,那么因为你新加入的弱酸酸根,会和溶液中原本就存在氢离子发生反应,达到一个平衡.那么在这个过程中,

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

【额.楼上的两位,“电离出氢氧根离子”与“水解出氢氧根离子”MS不同的两个概念……“电离”是“电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程”,这些离子是电解质本身提供的,而“水解”则是“物质与

Na2O,Na2O2在熔融状态下可以电离：Na2O=2Na++O2-Na2O2=2Na++O22-它们的水溶液不存在,所以也就无所谓在水中电离了（二者溶于水都得到NaOH）水会发生电离:H2O=H++