氯气提碘-搜答案-搜搜做题作业网

2I-+Cl2===2Cl-+I2

能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

可以的

氟气,氯气,溴,碘,硫氧化性依次减弱前面的4个很容易知道!I2+H2S=====S+2HI所以.OK了

氟.氯.溴.碘氧化性由高到低为氟>氯>溴>碘所以他们的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2由于氟气氧化性非常强.所以在溶液中不会有F2存

通氯气的目的是把碘离子氧化成碘单质2I-+Cl2==I2+2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-(氯气少量）5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+（氯气大量时又将I2氧化成碘酸根）再问：I2为什么生成这个而不是碘单质呢？？再答：因为氯气的氧化性非

向单质碘中通入定量的氯气（称量法）.从化吧上转的：制备一氯化碘的方式,是直接将两种卤素以1：1摩尔比化合. 当将氯气通过碘晶体时,即可看见一氯化碘的棕色蒸气形成,将之冷凝即可得深棕色的一氯化

能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

HIO3HCl

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

氯气不能过量否者碘会被氧化为正五价再问：如果少量呢会不会与水反应而无法置换再答：这样掌握一个量的问题

根据单质的还原性:FCLBrI...它们对应的离子的氧化性就是相反的了..I-Br-Cl-F-(以上都是强到弱)

卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢

简单5Cl2+I2+6H20==10HCL+2HIO3离子为5Cl2+I2+6OH-==10CL-+2IO3-+6H+

应该是碘单质在水中：I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-若是没有水I2+Cl2=2ICl若是碘离子氯气少量：2I-+Cl2=I2+2Cl-氯气过量：先：2I-+Cl2=I2+2C

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

氯气(氯气性质)

解题思路：本变式题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。解题过程：紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身