氯气为什么先和亚硫酸氢根而不是亚硫酸根反应反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 08:16:49
仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下:SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应:HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl分两部分进行,Cl2与水,Cl2+H2O=HCl+HClO,反应因为HClO具有强氧化性,亚硫酸有还原性,亚硫酸根中的S从+4被氧化成+6,生成硫酸根反
亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1.9,PK2==7.2;碳酸的PK1==6.38,PK2==10.25.即K1==4.3×10(-7)上标.其中PK是表示电离常数的负对
先和亚硫酸根反应,它是离子和硝酸接触面积大,反应比和Cu快多了.同时亚硫酸根也比cu还原性强.
Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4
一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的.标准电极电势Cl(I)-(0)HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O1.611Cl(0)-(-I)Cl2(g)+2e-=2Cl-1.35827虽然在标准
你问的大概是:亚硫酸根离子与水的反应,它是水解反应亚硫酸是一种中强酸,其第二级电离很困难,而亚硫酸根离子则有很强的水解倾向SO3*2-+H2O≒(可逆等号)HSO3*-+OH-
这个问题,其实粒子间碰撞是随机的,所以两个反应都会发生,但其中生成的次氯酸根再氧化亚铁,子身还原为氯离子,所以总效果是先和亚铁反应,然后才是自身的歧化
氯气与溴化氢的反应方程式中没有H2OCl2+2HBr=2HCl+Br2因为他们是卤族元素,而且Cl排在Br的前面.由元素周期表的特点可以知道Cl的氧化性比溴强所以可以将其还原.Cl2+H2SO3+H2
HCO3-+SO2=HSO3-+CO2↑CO2的溶解度比SO2的要小,所以会生成气体.所以可以反映.理解成强酸制弱酸也没问题方程就得换个写法SO2先和水反应生成+H2SO3HCO3-+H2SO3=HS
因为Cl2的氧化性是很强的,也就是说得电子的能力很强,所以能从Fe中夺取更多的电子,能将之变成+3价的铁.而HCl的氧化性则弱一些,只能生成+2价铁.
它们的酸性强弱关系是:H2SO3>HSO3->苯酚,根据强酸能制取弱酸的原则,当苯酚钠过量时,HSO3-会与苯酚钠反应,产生亚硫酸根.
假如是亚硫酸根,那么氯气还能继续氧化亚硫酸根成为硫酸根再答:所以就直接是硫酸根了,主要是氯气氧化性很强,一般直接氧化到高价态
1、氯气与硫酸不反应是因为这个两者都是属于强酸,一种强电解质,而且电离出来的离子都可以共存,再者硫酸根离子中的硫已经到六价了,不能再失去电子被氧化了,所以不能发生反应了.2、氯气能和亚硫酸发生反应是因
会有无色气泡产生再答:因为氯气和亚硫酸根离子反应生成盐酸和硫酸根离子,生成的氢离子会和碳酸根离子反应生成二氧化碳
加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色;加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问:第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味,并使品红褪色吗?CaCl2不能和亚硫酸根共存吗?再答:都会
氯气与亚硫酸氢根的反应,没有过量、不足问题,反应方程式都是一样的.Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42-次氯酸与亚硫酸根和亚硫酸氢根的反应与氯气同理,都是氧化+4价的S反应,没有过量