搜搜做题作业网氯气与溴化亚铁反应电子转移配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:58:24
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
转移的电子数为2mol
1摩尔Fe2+从+2价变为+3价,需要失去1摩尔电子,所以一摩尔亚铁离子与足量双氧水反应转移1摩尔电子.
因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
0.1mol…
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*
4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑氯化亚铁是还原剂过氧化钠是氧化剂转移8电子（转移多少电子还要看量的多少,我这里只是简单化了）再问：谢谢。。可为什么转移8电子
Cl2不足时还原性：(Fe2+)>Br-3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3Cl2适量,过量FeBr2完全反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
少量Cl2：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3过量Cl2：2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2
先表示出两个极端位置：向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-可得a摩尔的溴化亚铁发生第