氯化铵的盐溶液呈什么性

如果是强酸和弱碱中和反应形成的盐显酸性,如氯化铵、氯化镁,硫酸铝；如果是强碱和弱酸形成的盐成碱性,如碳酸钠,碳酸氢钠,硫化钠等,如果是强酸和强碱形成的盐就成中性.也就是谁强显谁性.这个应该能懂吧.

酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.

答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸

导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点

胶体稳定存在的最主要原因是：胶体粒子带相同的电荷,相互排斥,不发生聚沉.加入电解质溶液,中和掉胶体粒子的电荷.再问：为什么要加入盐呢,加入酸啊碱啊,行不行呢再答：加入电解质溶液都行

三价铁离子形成的溶液比如三氯化铁硫酸铁

根据组成盐的酸碱的强弱分四类强酸强碱组成的盐,如NaCl溶液呈中性强酸弱碱组成的盐,如FeCl3溶液呈酸性弱酸强碱组成的盐,如Na2CO3溶液呈碱性弱酸弱碱组成的盐,根据强弱判断,可能呈中性、酸性、碱

不知你是否知道“离子方程式”,但还是跟你说一下Na2CO3溶解Na2CO3=2Na++CO32-CO32-是弱酸根,和水反应,这一步是核心H2O+CO32-=HCO3-+OH-由于有OH-生成,所以有

强碱弱酸盐显碱性弱碱强酸盐显酸性强碱强酸盐显中性弱酸弱碱盐显中性

盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物.它的阳离子对应的碱是强碱,阴离子对应的酸是强酸那么这盐是强酸强碱盐.同理还有强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐.学水解的时候要盐的酸碱性.给你个我

初中常用强酸包括六个：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸（HClO4）,氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3）,亚硫酸（H2SO3）,氢硫酸（H2S）,醋酸（CH3COOH）强碱：Na

弱酸性因为氯化铵在水里能够电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子和水分子结合形成弱碱性溶液而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液（也就是所说的稀盐酸）,又因为氨水呈弱碱性而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性.

可以,如碳酸钠水溶液显碱性,加入酚酞显红色

用PH试纸测,大于7显碱性,小于7显酸性用酚酞溶液或石蕊这两个会有变色情况强酸、强碱那要高中学除了盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）这些强酸其余的都是弱酸除了氢

强酸强碱盐的溶液呈中性,例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等；强酸弱碱盐的溶液呈酸性,例如：CuSO4、FeCl3、Al（NO3）3等；强碱弱酸盐的溶液呈碱性,例如：Na2CO3、CH3COOK、

看电离程度,举例来说,NaHCO3,因为钠的电离程度大,碳酸氢根小,所以影响水的电离,因为这是阳离子（Na+）多,所以氢氧根多余氢离子,于是乎碳酸氢钠溶液显碱性所以只要判断离子是否完全电离就可以了考试

看生成盐的酸或碱的强弱

会生成不溶于硝酸的白色沉淀,4价硫的会被硝酸氧化成6价,也生成白色沉淀再问：如果加bacl2溶液后加稀盐酸呢再答：6价的生成沉淀，4价的BaSO3沉淀又会溶解，会溶于HCl中

氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵NH4+轻微水解损失,弱酸性；硫酸铵的NH

强酸：硫酸、硝酸、盐酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾弱酸：醋酸、磷酸、亚硫酸弱碱：氨水,氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化铝