搜搜做题作业网氯化铵溶液为什么不显碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 06:31:46
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.
因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯
根据电荷守恒原理,c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)混合后,如果显酸性,那么c（H+）大于c(OH-),可以推断出c（NH4+）小于c（Cl-）,由于氢离子主要是铵根水解出来的,而
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那
你搞错了吧?是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-14（常温）=C（OH-）*
纯碱显碱性是因为碳酸根的水解是不是碱,要看定义.电离阴离子全都是氢氧根的是碱碳酸钠明显不是.
氯化铵晶体非常容易受热分解NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑在水中时会有NH4+的水解,如果蒸发结晶,就会蒸出NH3使水解平衡不断右移且HCl也是易挥发的所以会将产物全部蒸发掉留不下来了若还有疑问
氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出
弱碱性溶液中实际上存在一个电离平衡NH3*H2O==NH4+＋OH-氨水被稀释后,其中NH3*H2O浓度降低,但不为零,且同时生成的NH4＋要抑制NH4+离子的水解NH4+＋H2O＝NH3*H2O＋H
NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-
弱酸强碱盐就成碱性碳酸根为若粒子要水解吸引H+离子
铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+
亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.
CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性
酸性,强酸弱碱盐水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+
因为水解和电离都是微弱的,所以氯化铵中铵根浓度远大于一水合氨中铵根浓度再答：又因为铵根电离大于水解，所以铵根数目大于氯离子数目，又根据电荷守恒，铵根加氢氧根和等与氢离子和氯离子和，可得氢氧跟大于氢离子