搜搜做题作业网氯化铵水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/22 22:07:30
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.
首先要清楚两同学观点的关键部分.甲同学的观点是只要有铵离子就能溶解氢氧化镁；乙同学的观点是溶液呈酸性才能溶解氢氧化镁.实验设计：取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出O
酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了
不能,是可逆反应,逆反应大于正反应
因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯
氯化铵发生水解生成一水合氨和盐酸,盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气,
氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O
醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤
CH3COONa+H2O==（可逆）CH3COOH+NaOH离子方程式是CH3COO-+H2O===（可逆）CH3COOH+OH-加入盐酸,是强酸,就是增大H+浓度,会抑制电离,平衡向右移动,加入Na
你问的问题事实上都是一类因为水解是极其少量的一般不到1%所以很明显以NH4Cl为例水解的NH4+物质的量很小产生的H+浓度相对于剩下的NH4+来说是少量的后面的问题是一样的记住水解是微弱的是少量的如果
因为铵根离子＋水←→一水合氨＋氢离子,加入碱就是加入氢氧根离子,将氢离子反应掉了,因此平衡正向移动,促进了水解.LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性,水本身的电离已经被抑制了,所以LZ的看法2是错误
水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.
水解的影响要先考虑主要因素,忽略次要因素.
氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离.至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,水解和电离的程度很弱（一般1%）,在电离的基础上
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是
碳酸氢根离子水解是可逆反应氯化铵加热分解又化合不是可逆反应因为氯化铵加热分解又化合的条件（温度）有变化,不能算可逆反应碳酸氢根离子水解的反应条件没有变化,所以是
因为氯化铵溶液呈酸性,加水稀释后,酸性减弱,即c（H）降低,又因为我们认为温度不变,水的离子积不变,即c（H）*c（OH）不变,所以c（OH）升高此处水解离子反应是NH4+是和OH-反应,c（OH）升
抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该
氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解