氯化铍电子式

你这个问题是高中的吗?貌似高中没有涉及到这么复杂的问题吧.这四个都是共价化合物.二氧化氮中的氮和两个氧形成了2个σ键,构成了一个V字形的股价.N和两个O各出一个单电子形成了一个3中心3电子的大π键.如

电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5：O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10",而不是楼上说的"它周围有

磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键,磷不是8电子结构

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再

GeCl4原子序数之和,即是电子数之和.锗的原子序数是32氯的原子序数是17四氯化锗的电子数为32+17×4=100

建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.

不是,P的核外电子数目是5个,差3个就可以构成稳定结构,但若是构成PCl5,则多了2个电子,所以PCl5中的原子不满足核外8电子结构,多了2个,此分子的结构是三角双锥结构

2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e

是共价化合物没有达到8电子

再答：有疑问请追问…再问：谢谢你，辛苦了！

楼上不要误导NCl3中N是-3价,Cl+1价,水解生成NH3与HClO电负性,若引用的是阿莱-罗周数据则N3.07,Cl2.83,N电负性大另外NH3可以形成氢键而HCl不行

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10".

4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑氯化亚铁是还原剂过氧化钠是氧化剂转移8电子（转移多少电子还要看量的多少,我这里只是简单化了）再问：谢谢。。可为什么转移8电子

铍原子最外层电子自然是2个,可是这是化合物.共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对.两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与铍原子共用一对电子,这样,

是2氯原来最外层是7个电子,易得到电子.铍原来最外层是4个电子,易失去电子.因为铍的电子层是2-2,所以去掉2就只有2了

解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就