搜搜做题作业网氯化钠水溶液密度凝固点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:56:44
酸、碱、盐依靠自由离子导电,而固体氯化钠内部没有自由移动的离子,所以不导电,氯化钠的水溶液中有自由移动的离子,所以可以导电；加热到氯化钠熔融状态时,也有可以自由移动的离子,所以又可以导电了.
不显,她是强酸强碱盐,100%完全解离,不与水中的H或HO结合,所以不显酸碱性.
常温(20摄氏度)常压下,饱和食盐水的密度是1.33g/ml可以用摩尔质量和原子量之比来算
氯化钠溶液能导电,且氯化钠是强电解质.一种物质是否为强电解质,要看它在水溶液中或熔融状态下是否完全电离；强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐.氯化钠易溶于水的盐,是强电解质,且在水中完全电离,形成了可自
分馏,用梨形分液漏斗
嗯,钠离子,氯离子,氢离子和氢氧根离子,水分子.如果你是初中上,放弃水合吧……如果你是高中生,那么解释一下：氢离子为例：水分子电离以后生成氢离子和氢氧根离子,式子上看好像是这样的,但是实际情况是两个水
在常温(298.15K)下,50%乙二醇水溶液（体积浓度）的密度为1071.11g/L（数据来源ASHRAE手册2005）
亚硝酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性氯化钠是强碱强酸盐水溶液呈中性
乙二醇是极性试剂,苯是非极性试剂,二者不互溶；乙二醇能和水形成分子间氢键,互溶.乙二醇的水溶液熔点高于乙二醇的苯溶液.（这里氢键起到增加熔沸点的作用）再问：能不能用溶液的依数性来解释啊？？再答：抱歉，
凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2>NaCl>醋酸>葡萄糖
这个事物理化学的内容吧.有一个公式,我打不出来,你可以查一下,凝固点降低那一节
溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1
根据溶液依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔所以凝固点下降程
常温(20摄氏度)常压下,饱和食盐水的密度是1.33g/ml
这个问题和溶液的依数性有关,稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.沸点升高、凝固点降低.虽然蔗糖和氯化钡物质量相同,但是在溶液中氯化钡可以点解,所以氯化钡溶液中的粒
氯化钠是固体,密度比较大大氯化钠的密度为2.165克/立方厘米
凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和
水是纯溶剂,里面加入氯化钠,会形成溶液,从而使其凝固点降低.因此,水的凝固点高.这个是稀溶液的依数性质,通常叫做凝固点降低.其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了.不懂的可以Hi
利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那