搜搜做题作业网氯化氢为什么是分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:54:33
氯化氢是极性共价化合物,液态时只有分子存在,无自由移动离子存在,溶于水在水分子作用下产生氢离子和氯离子,存在自由移动的离子,可以导电.
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
极性我先回答的～
因为氯化钠固体是离子晶体,离子晶体靠离子键结合,由阴阳离子构成,而氯化氢固体是分子晶体,由氯化氢分子构成.钠与氯的电负性相差较1.7大,钠易失去电子,因而形成离子晶体.而氢是非金属,电负性较钠高一些,
注意HCl的电子式,H和Cl是共用一个电子对,不存在谁失去电子的问题,自然是共价键将它们组合在一起,只是Cl原子对电子的吸引力大于H,所以Cl原子呈电负性.
最简单的说：在熔融状态（即液态）,离子键会发生断裂,而共价键则不会.所以液态氯化氢不导电说明没自由移动的离子,即没有发生电离.不电离则说明没有离子键,所以氯化氢是共价化合物.
答：（1）熔融态就是液态.常温下是固体的物质在达到一定温度后熔化,成为液态,称为熔融状态.只是熔融态常指常温下是固体的物体融化为液态.（2）导电的实质是正负电荷的定向移动.能导电的物质中一定含有正负电
mHCl
HCl分子里没有离子存在,因为HCl是分子晶体.但是如果HCl溶于水,水会破坏HCl分子中的化学键,使其电离生成H+和Cl-,这样就能导电了.液态纯氯化氢只有分子,没有自由移动的离子,所以不能导电.
HCL溶于水后就没有氯化氢分子了,而被电离成氢离子和氯离子
不是,氯化氢是极性分子,因此它不是电解质；但其溶于水后,会电离生成H+和Cl-,可以导电,因此其水溶液（即盐酸）却是强电解质.\x0d电解质是指在溶液状态下或在溶融状态下可以导电的物质.
氯离子没有其他的都有,只要可以降价就是有氧化性氯分子,氢离子,氯化氢分子都可以降一价
氯化氢只有在溶于水形成溶液时才会产生H+,在气体分子中没有H+,所以错误
氯化氢是分子.溶于水才能形成氢离子和氯离子.再答：能懂不。。再问：那氯化钠不溶于水前呢再答：这是离子化合物。。是钠离子和氯离子再问：氯化氢分子是由原子构成还是还是电子再答：氯化氢是由分子构成。。没有电
氯化氢的相对分子质量是___36.5__,1mol氯化氢的质量是_36.5g__,氯化氢的摩尔质量是__36.5g/mol___这个题写过程根没写差不多
氯化氢属于共价化合物,因此氯原子和氢原子要共用电子对,无需变成离子,所以由分子构成.而溴化钠中的溴元素和钠元素都属于十分活泼的化学元素,所以化合时要失去或得到电子才可以反应,电子一有得失,就会形成电子
氢氧化钠中含有离子键和共价键.它是由离子构成的.而氯化氢只有共价键.氯化氢产生离子主要是因为水破坏了他们之间的共价键,使它形成了自由移动的离子.发生了化学反应,所以不能说氯化氢是由氢离子和氯离子构成的
盐酸是HCl溶于水形成的溶液,其中HCl完全电离为H+和Cl-,溶液中没有HCl分子阿.
首先上面3者不含氢键,主要是范德华力.范德华力也分3种,并不是相对分子质量大的沸点就高.(1)取向力取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.
也要用到其他知识.因为氟气分子是非极性分子,氟原子中的电子没有太大偏移,所以氟气分子间的范德华力较弱,而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧,氢原子几乎裸露,和氯原子周围的电子间有较大的引