氯化氢.溴化氢.碘化氢分子的极性大小关系-搜答案-搜搜做题作业网

极性我先回答的～

BaI2离子构成再问：是溴化碘IBr不好意思我刚刚打错了再答：分子，和I2Br2分子，差不多

正确.

有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静

浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取

1mol的氯化氢分子的物质的量为6.02*10^23如今氯化氢分子的个数为1.204*10^24则n=(1.204*10^24)/(6.02*10^23)=2mol所以1.204*10^24个氯化氢分

NH3：17HCl：36.5怎么这也要问啊,查元素周期表自己算啊!楼上的真是误人子弟啊!

同族元素除了相似性之外,还有递变性.HCl→HI,还原性增强.H2SO4能把HI氧化为I2,所以不可以用浓硫酸干燥.H2SO4(浓)+2HI====I2+SO2+2H2O碘化氢是酸性气体.水溶液叫氢碘

因为它们三者溶于水后,其中的H很容易就被H2O夺走,生成H3O+,即水合氢离子,剩下相应的阴离子,它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子,所以极易溶于水,相似相溶原理.

简单点判断,HBr与HCl在水中呈酸性,所以他们在水中可以电离,可见极性比水强,Br与Cl是同族元素,Cl在上Br在下,Cl氧化性强,极性更强.至于CO,因为C本身是就具有了一定的得电子能力,比如CH

硫酸亚铁与碘化氢不反应硫酸铁与碘化氢能反应,方程式是：Fe2(SO4)3+2HI==2FeSO4+I2+H2SO4这个反应说明了I-还原性比Fe2+强,所以I-能将Fe3+还原为Fe2+

是碘化氢强于溴化氢强于氯化氢,和元素的非金属性有关再问：请问0.1mol/L的三瓶酸，PH有所不同吗？再答：一般不这么区分只是说碘化氢的电离程度是最大的再问：强酸的定义不是百分之百电离的吗？？再答：并

这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增.他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用,麻烦给与好评,谢谢再问：嗯，谢谢

两个五一致：金属性（左、下强）五一致1、金属性2、单质的还原性3、与水（或酸）反应的剧烈程度4、最高价氧化物对应水化物的碱性5、原子半径非金属性（右、上强）五一致1、非金属性2、单质的氧化性3、与氢气

氯化氢的相对分子质量是___36.5__,1mol氯化氢的质量是_36.5g__,氯化氢的摩尔质量是__36.5g/mol___这个题写过程根没写差不多

正确,因为1mol任何物质所含有的分子数都是NA个,又因为1mol物质的质量就是摩尔质量,所以1mol氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和.注意：这个与状况是无关的,不涉及体积.

cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g)+Q

与氯化氢反应是复分解,与碘化氢反应是氧化还原,生成碘化亚铁

氯粒子的还原性弱于碘、溴离子,无法与浓硫酸反应

这道题的理论有三个,一是离子晶体的熔点高于分子晶体,所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2；第二个是,离子晶体的离子吸引力越大,则熔点越高,MgO是2价,显然吸引力最大,NaCl的离