氯化氢 在水中 亨利常数

Al2O3+6HCl==3H2O+2AlCl32Na2O2+H2O==2NaOH+O23NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl因为氢氧化铝是两性的,让溶液呈酸性时显碱性,Al(OH)3=A

氯气在水中有如下反应：Cl2+H2O==可逆==H++Cl-+HClO因为在饱和食盐水中Cl-浓度较大,使得平衡左移,实际上会降低Cl2在水中的溶解度以及发生以上反映的量用通过饱和食盐水的方法自然会损

物质的量10molHCL%=10*36.5/(10*36.5+1000)=26.7%

设1L水,1L水为1000g,VL氯化氢气体物质的量为V/22.4(mol)质量为:36.5V/22.4(g)溶质的质量分数=(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5V/

首先NACL是金属和非金属组成的NA是活泼金属易失电子CL是活泼非金属易得电子电子的完全得失才是离子化合物而HCL因为都是非金属所以只是电子的偏移是公用一对电子所以事共价的

这个.我记得我做过类似的题目,氯化氢会挥发.首先,硫酸是难挥发的性的酸,盐酸是易挥发性的酸,氯化钠和（浓）硫酸反应,会生成硫酸钠和氯化氢,加上浓硫酸遇水放出大量热量,氯化氢就会挥发出来了.（而且,这个

搁置近5年了,忘了差不多,不知道解释对不对\x0d亨利定律常数的意义是说在稀溶液中挥发性物质在气相中的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数成正比（恒温）.它也可以表示成分压和溶液中物质浓度的比值.按照你提供

这个溶解是物理变化,离子在水中水合的过程是化学变化干燥的氯化氢几乎无腐蚀性,只有遇到Na等最活泼金属才会反应（Na的还原性特别强）,因为它不能电离出氢离子

同学你想多,请问HCl电离可逆么?不可逆还怎麼抑制?虽然Na+,Cl-饱和了,但是H+饱和了吗?没饱和为什麽H+进不去?如果你是在醋酸中加入醋酸钠晶体,那麼的确会抑制醋酸电离,因为醋酸电离是可逆的,加

HCl物质的量计算：标况下,11.2LCl2为0.5mol,33.6LH2为1.5mol；H2+Cl2=2HCl因为H2过量,完全反应生成的HCl只取决于Cl2的量.HCl物质的量为0.5*2=1.0

这样的话,对要保留的气体不至于吸收过多（减少吸收,不吸收是不可能的）另一方面,氯化氢极易溶于水,饱和与否,都可以将其完全吸收不懂问

错了错了!是氯气在饱和食盐水中溶解度小!再答：用饱和食盐水洗气除去含氯化氢杂质的氯气再问：嗯嗯，为什么氯化氢在饱和食盐水里的溶解度很大？再答：不是它溶解度大了，而是降低氯气溶解度再答：氯气溶于水是可逆

1.64x10^3(大气压）（25度）

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

1.112L的HCl的物质的量为5mol2.m溶=1000+5*36.5=1182.5g3.V溶=1182.5/1.08=1094.9ml4.C溶=5/1.0949=4.5666mol/L5.S%=5

童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子

那个喷泉实验就是最好的证明啊.相同的实验也可以证明氨气的溶解性很大.

C=n/V设有1L水,则溶解气体500L.故：n=500/22.4=22.32mol；V=（m质+m液）/ρ=（1000g+22.32*36.5）/1.17=1551ml=1.55Lc=22.32/1

的确,氯气在氢气中燃烧再问：但是题目上是反过来的为什么再答：题目是啥，把题目发出来再问：让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸这个命题是错误的.再答：混合后光照，也可以题目可能有问

设体积为V,氯化氢气体的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol／l