氧气键级的计算-搜答案-搜搜做题作业网

同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/

4.42升

首先,你的问题错了,是制氢气,不是制氧气.其次,你的格式不对,未知数不能带单位（16xg)不对.最后,你这是关系式,不是比例式.比例式为65:2=16x：0.4g.

因为反应产物中的K2MnO4和MnO2在一定条件下如加热时可以分解生成O2所以实际产量比理论产量要多不少

氧气足量时的反应为2O2+2H2S==2H2O+2SO2硫化氢的体积与生成的二氧化硫体积相等.答案A正确.氧气不足时反应有3O2+2H2S=H2O+2SO2和O2+2H2S=2H2O+2S由前一反应知

2高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气氧气125*18=2.25L*1.425=3.21g高锰酸钾=3.21*2*158/32=31.66g再问：看不懂，完整点。再答：已经挺完整了啊哪里看不懂再问：高锰酸

设生成O₂xmol由题可得：MnO₂2H₂O₂======2H₂O+O₂↑212x解得:x=1molm(O₂)=n×

因为溶液中有水啊,H2O2分解产生的水求不出来啊

设消耗氧气的物质的量是X2Mg+O2=点燃=2MgO213molXX=1.5mol答:消耗氧气的物质的量是1.5mol再问：那红磷在空气中燃烧生产白色固体4mol,消耗了多少mol氧？再答：4P+5O

由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°

空气中氧气的体积含量大约为21％,那么空气中氧气的质量分数为：21％*1.429/1.293＝23.2％

实验室用加热高猛酸钾的方法制取氧气,并用排水法收集氧气.收集到的氧气比理论上计算的量少,zenmejishizhegexianxiang?SOS

＝＝收集空气,密闭的集气瓶中用单孔橡皮塞,单孔中是那个长长的类似药匙的东西（很久没动化学忘了它的名字了）hold住五氧化二磷,然后先点燃五氧化二磷,然后塞住集气瓶,等五氧化二磷熄灭,烟雾消散后把集气瓶

设气体莫尔数为n,分子量为M,密度为p另设气体质量为m,莫尔体积为Vm.其中,Vm=22.4L则,M=m/np=M/Vm由此可见密度与分子量成正比,所以氧气密度是氢气密度的16倍

解题思路：氢气在氧气中燃烧,外界条件为120摄氏度,此时水为气体.由于氢气和氧气相对量未知,而反应前后气体系数和不同,证明反应存在体积差,故根据体积差求算.讨论二者相对量即可.解题过程：根据阿伏加德罗

体积计算,21%

前两问好简单.（1）设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36（2）2NO+O2=2NO221212

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O2231xx=1.5答案：1.5molO2

消石灰,即氢氧化钙的俗称.其中不含有氧气.只含有氧元素.其氧元素的质量分数为：16*2/74*100%=43.2%再问：式样在950-1000℃灼烧后怎么计算CO2含量~~~？再答：氢氧化钙灼烧不会产

（1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，故答案为：3：2：5．（2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，