氧化镁的熔点为什么比氧化钡的高-搜答案-搜搜做题作业网

阳离子：Ca2+半径>>Mg2+半径,阴离子相同.CaCl2和MgCl2晶格属于不同的晶系,马德龙常数不一样,晶格能不一样.

K2OCaOAg2OMgOBaOZnOAl2O3

1、硫的分子量比磷大2、硫分子通常是8个原子连成环状,白磷分子是4个原子连成立方体.

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,SiO2是最简式,并不表示单个分子因此熔点高

一般来说都是铝的熔点比铝的合金高的.目前还没找到这种合金吧.

金刚石,石墨也是碳,只是他们的原子排列结构的空间不一样,导致了他们的熔点、硬度、外观有很大差异.像石墨的原子排列是平面的,平面与平面之间受分子力作用,而金刚石,钻石的原子排列是空间四面体的,原子之间受

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

因为美的金属性比铝要强得多镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强

1.氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷高,半径小,因而氧化镁晶格能大,熔点高.2.碳酸镁和碳酸钠分解的产物分别为氧化镁和氧化钠.由第一问的结论知：氧化镁比氧化钠稳定,能量低.化学反应总是朝

氧化镁高氧化镁熔点2852℃二氧化硅熔点1723℃

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

因为所以

二者均为离子晶体.离子晶体的作用力遵从静电引力公式F=K(q1×q2)\r2CaONaFCa2+O2-Na+F-,尽管r(O2-)大于r(F-),但是2×2和1×1是分子之间的乘积,而2r(F-)＞r

氧化钠跟氧化镁都是离子晶体,所以晶格能越大,熔点越高.比较晶格能,看离子半径和,半径和越小,晶格能越大.钠离子的半径大于镁离子,所以氧化镁的熔点高.

因为钠的卤代物是离子晶体硅的卤代物是分子晶体

熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序

晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质.二者的晶格能在高温时发生变化.另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高.但氧化铝的晶格结构确不太好定

"原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话你丢了一个大前提,那就是"结构相似".只有在这个前提下,那句话才是正确的.如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半

熔点很高2852℃白色细微粉末.无气味.因制备方法不同,有轻质和重质之分.在可见和近紫外光范围内有强折射性.露置空气中易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁,轻质较重质更快,与水结合生成氢氧化镁,呈

楼上的解释有失偏颇.虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.正是由于钡