氧化镁的沸点高,还是氯化钠的沸点高?

氧化铝,刚玉型晶体接近于原子晶体,其它晶型的基本上是离子晶体,熔点为2050℃,沸点为3000℃氧化镁属于原子晶体,熔沸点差很大,当然不会升华.氧化镁熔点2852摄氏度,沸点3600摄氏度.再问：确定

氯化钠是离子晶体,离子晶体一般是具有较高熔点沸点的

盐酸是挥发性的,所以沸点低而硫酸不易挥发,浓硫酸甚至用作干燥剂挥发后的盐酸仍以HCl形式存在,并没有分解所以挥发是物理变化受热分解是化学变化

氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多

NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低

水H2O,常温下是液体.氟化氢HF,常温下是气体.所以水的沸点高.实际上HF的沸点为19.54℃,水的沸点为100℃.如果是氢氟酸溶液,HF与水形成共沸物,氢氟酸溶液的沸点高于水.

沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.但

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

因为镁的金属性比铝要强得多,氧化镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强.氧化镁的熔沸点比氧化铝高

氧化镁熔点2852℃,沸点3600度氯化镁熔点714度,沸点1412度谁说氯化镁的熔沸点要高呢?再问：但是如何从离子半径或者电荷来比较啊再答：首先比较阴离子，氧离子的半径比氯离子半径小，因此与Mg形成

因为氯是分子晶体,而氯化钠是离子晶体.分子晶体中分子之间只有范德华力,而离子晶体中的离子之间是离子键.离子键的作用强度比范德华力大多了,不是一个数量级的.所以氯的熔沸点非常低,而氯化钠的就高多了.不知

晶格能和电荷半径都有关,但工业电解氯化镁再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再答：氧

楼主您早,热牛奶如果开了,水应该已烧开,因为牛奶的沸点是107度,水的沸点大约100度.所以牛奶超高温杀菌时温度为135~140摄氏度左右.但是,牛奶的表面张力大一些,形成的泡沫不容易破,在沸腾时保留

晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质.二者的晶格能在高温时发生变化.另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高.但氧化铝的晶格结构确不太好定

通俗一点说,氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低,同样,氧化钠是1：2,而氧化镁是1：1,当然氧化镁熔点高.当然,具体还要看晶体类型、晶格能什么的,不能这样

氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半

金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离

根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂要少,溶液的蒸汽压下降,到达沸腾是的温度

是纸的燃点高,记得是183°左右水的沸点只有100°啦所以才会有著名的“纸锅烧水”的实验呀纸锅烧水：因为水从液态变成气态叫做汽化,这个过程需要吸热.纸锅烧水,便是利用这个特点.在一个标准大气压下,水的

氯化钠化学式NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物.无色透明的立方晶体,熔点为801℃,沸点为1413℃,相对密度为2.165.有咸味,含杂质时易潮解；溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶