搜搜做题作业网氧化镁晶胞
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:11:06
解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个
三种,可以吗?
超晶胞是对原胞的扩展,比如3*3,2*2等,扩展而成新的重复单元.超晶胞一般用于研究缺陷,比如空位浓度,或者掺杂原子等.例如：如果你的晶胞有100个原子,空位浓度为0.01,那么就要把晶胞扩展10倍,
解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状
MgO（氧化镁） 高中比较常用的化学式,化学方程式： MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑（电解） MgO+C=Mg↑+CO↑（高温）
再答：下面两个
晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示,此即晶格特征参数,简称晶胞参数.决定晶胞形状、大小的一组参数.包括晶胞的3组棱长(即晶体的轴长)a0、b0、c0和3组棱相互间的夹角(即晶体的轴角)α、β、γ.其
简单立方晶胞CsCl晶胞是正立方体,Cl－作简单立方堆积,Cs＋填在立方体空隙中,正负离子配位数均为8,
有的基础的晶胞结构是需要熟能生巧记忆住的.金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个
解题思路：根据摩尔质量=摩尔体积*密度列式计算解题过程：最终答案：略
解题思路：根据有关晶体结构结合均摊法原理进行分析计算。解题过程：解析：由该晶胞结构知，顶点上是N原子，为8个晶胞共用，与其直接相连的有3个Cu原子，所以与1个N原子相连的Cu原子一共有24个，根据均摊
再问：Z是什么再答：晶胞里的分子数
有大有小,氯化钠晶包可视为小正方体,边长为Na-Cl-Na三个原子的距离,大约在10几纳米.而超导材料,例如铜氧体,晶包较大再问：我没记错NA原子半径是4A左右吧？这么说一个晶胞的尺寸应该在10几个A
Cs与Na同主族,最外层电子结构类似.所以是体心立方晶胞
体心晶胞:在立方体的8个角上各有1个与相邻晶胞共有的原子,并在立方体中心有1个原子.面心晶胞:在立方体的8个角的顶点和6个面的中心上各有1个与相邻晶胞共有的原子.
就是平均每个晶胞内的原子数晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原
解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件
你应该是算错了.氟化钙的晶胞见图,这幅图中黄绿色的圆球代表F-,白色的代表Ca2+（当然,为了看的比较去除,离子的比例不太精确）如图,如果将这个立方体单元看作晶胞,则晶胞内部有八个F-离子.而钙离子则
e距离相等是指都少?距离不同个数明显不一样啊!（你是不是问距离最近的）最后两空比较好回答!都是4个,顶点当1/8,棱心当1/4,面心是1/2,体心是1,比如,12条棱的棱心是Na+,还有体心的那个也是